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某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/29 18:48:26
某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15
则该弱酸在达到平衡时［H+］≈______mol·L-1,［A2-］≈______mol·L-1.
某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15
［H+］≈3.6×10-4mol·L-1,［A2-］≈_7.1×10-15mol·L-1
再问： 1.计算298K时，1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量。 　　C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 　　已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l) 　　ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8
再答： —5512.2
ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p 第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L- 已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的 0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸? 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度 以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解