用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 16:32:36

实验序号	锌的质量/g	硫酸溶液的质量/g	在实验条件下氢气的体积/L
1	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

已知第4次实验中Zn与H₂SO₄恰好完全反应．

（1）根据表中数据，画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．
（2）计算硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数．
（3）计算反应后溶液的质量分数．

（1）根据金属锌与硫酸接触开始放出氢气，曲线的起点即坐标原点；随锌质量增加放出氢气的质量不断增大，直至锌的质量为26.5g时，恰好完全反应，放出9.2L氢气，此点即曲线的折点；之后因硫酸完全反应，产生氢气质量不再随锌质量的增加而改变；
故答案为：

（2）设26g锌完全反应时消耗硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y，生成硫酸锌的质量z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 161 2
26g x z y

65
26g=
98
x
x=39.2g

65
26g=
161
z
z=64.4g

65
26g=
2
y
y=0.8g
硫酸溶液的质量分数=
39.2g
200g×100%=19.6%
（3）反应后溶液的质量分数=
64.4g
200g+26g-0.8g×100%=28.6%
故答案为：（2）硫酸溶液的质量分数为19.6%；（3）反应后溶液的质量分数为28.6%．

某学生在课外活动中用一定量的金属镁和稀硫酸反应来制取氢气,所做的五次实验结果记录如下表：用铜锌合金与稀硫酸反应,实验记录如下(实验中的误差忽略不计） 32．用锌片与稀硫酸反应制H2 ,每次实验结果记录如下：某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：甲乙丙丁四位学生,用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验.所得相关数据记录如下