百度作业网物质的量相关知识点
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 11:53:13
三到九，详细的解释一下
解题思路： 1.分析氧化还原反应中电子转移数目时，必须明确化合价变化和氧化剂或还原剂的物质的量之间的关系。 2.在分析物质所含有原子数时，要根据物质的化学式。
解题过程：
解答：③由于上述离子在水溶液中发生水解反应，故1mol上述离子放入水中后，实际存在的离子数目小于NA；
④分析氧化还原反应中电子转移数目时，必须明确化合价变化和氧化剂或还原剂的物质的量之间的关系。一定要根据具体的化合价变化情况分析电子转移数，如，在过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠与电子转移的关系是Na2O2~e-,即每有1mol过氧化钠反应，转移电子数是1mol；如1molCl2与铁完全反应时，转移电子2mol，1molCl2与NaOH溶液完全反应时，转移电子1mol；如1molFe与足量Cl2完全反应时，转移电子3mol，因为产物是FeCl3，1molFe与足量硫粉完全反应时，转移电子2mol，因为产物是FeS.
⑤D2O的质子数是10，中子数是10，电子数是10，摩尔质量是20g/mol，计算时一定要注意不要将其摩尔质量错用为18g/mol。⑥1molP4 中含有化学键数目是6 NA，1mol,CH4 中含有化学键数目是4 NA，1mol乙醇中含有化学键数目是8NA，1molCnH2n+2中含有化学键数目是(3n+1)。
⑦1molNaHSO4晶体中含有NA个Na+，含有NA个HSO4-离子；1molNa2O2晶体中含有NA个Na+，含有NA个O22-离子。
⑧NH4+、 OH- 、H3O+都是10电子微粒，它们的质子数分别是11、9、11；—OH和—CH3都是9电子微粒，质子数都是9。
⑨在分析物质所含有原子数时，要根据物质的化学式：He、Ne 、Ar等稀有气体都是单原子分子，1mol稀有气体的含有的原子数目是NA,1molO3含有的原子数目是3NA,1molP4含有的原子数目是4NA。
分析混合物中含有的分子数或原子数时，要找出混合物的共同点，例如最简式相同或分子中所含原子的个数相同等等。如46gNO2气体中含有的原子数是3NA，含有的分子数小于NA，因为存在平衡2NO2⇌N2O4，会导致气体的分子数减小，原子数不受反应的影响。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：③由于上述离子在水溶液中发生水解反应，故1mol上述离子放入水中后，实际存在的离子数目小于NA；
④分析氧化还原反应中电子转移数目时，必须明确化合价变化和氧化剂或还原剂的物质的量之间的关系。一定要根据具体的化合价变化情况分析电子转移数，如，在过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠与电子转移的关系是Na2O2~e-,即每有1mol过氧化钠反应，转移电子数是1mol；如1molCl2与铁完全反应时，转移电子2mol，1molCl2与NaOH溶液完全反应时，转移电子1mol；如1molFe与足量Cl2完全反应时，转移电子3mol，因为产物是FeCl3，1molFe与足量硫粉完全反应时，转移电子2mol，因为产物是FeS.
⑤D2O的质子数是10，中子数是10，电子数是10，摩尔质量是20g/mol，计算时一定要注意不要将其摩尔质量错用为18g/mol。⑥1molP4 中含有化学键数目是6 NA，1mol,CH4 中含有化学键数目是4 NA，1mol乙醇中含有化学键数目是8NA，1molCnH2n+2中含有化学键数目是(3n+1)。
⑦1molNaHSO4晶体中含有NA个Na+，含有NA个HSO4-离子；1molNa2O2晶体中含有NA个Na+，含有NA个O22-离子。
⑧NH4+、 OH- 、H3O+都是10电子微粒，它们的质子数分别是11、9、11；—OH和—CH3都是9电子微粒，质子数都是9。
⑨在分析物质所含有原子数时，要根据物质的化学式：He、Ne 、Ar等稀有气体都是单原子分子，1mol稀有气体的含有的原子数目是NA,1molO3含有的原子数目是3NA,1molP4含有的原子数目是4NA。
分析混合物中含有的分子数或原子数时，要找出混合物的共同点，例如最简式相同或分子中所含原子的个数相同等等。如46gNO2气体中含有的原子数是3NA，含有的分子数小于NA，因为存在平衡2NO2⇌N2O4，会导致气体的分子数减小，原子数不受反应的影响。
最终答案：见解析。