溶液电离度
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 14:06:23
解题思路: 根据水的电离平衡移动分析
解题过程:
同学:你好!
现对你提问的问题解答如下:
首先要明确以下结论:
(1)在水中加入酸或碱都会对水的电离产生抑制作用,故①③中水的电离度比纯水中水的电离度小。
(2)在水中加入易水解的盐会对水的电离产生促进作用,故②④中水的电离度比纯水中水的电离度大。
(3)由于H2O (可逆号)H+ +OH-,相同浓度的H+和OH-对水的电离的影响是相同的,pH=4的盐酸中的c(H+)=1×10-4mol/L,pH=10的NaOH溶液中的和c(OH-)=1×10-4mol/L,故a1=a3,同理,a2=a4,
结论:a2=a4>a1=a3,本题选C。
祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
同学:你好!
现对你提问的问题解答如下:
首先要明确以下结论:
(1)在水中加入酸或碱都会对水的电离产生抑制作用,故①③中水的电离度比纯水中水的电离度小。
(2)在水中加入易水解的盐会对水的电离产生促进作用,故②④中水的电离度比纯水中水的电离度大。
(3)由于H2O (可逆号)H+ +OH-,相同浓度的H+和OH-对水的电离的影响是相同的,pH=4的盐酸中的c(H+)=1×10-4mol/L,pH=10的NaOH溶液中的和c(OH-)=1×10-4mol/L,故a1=a3,同理,a2=a4,
结论:a2=a4>a1=a3,本题选C。
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最终答案:略
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