百度作业网根据什么看转移的电子数
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 13:31:18
根据什么看转移的电子数
比如2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
看升价:O变成O2 ,一个O升1价,有2个,所以转移的电子数为2.
看降价：O变成OH- ,一个O降1价,有2个,所以转移的电子数为2.(注意NaOH中2个OH来至水）
我的疑惑之处在于：升价,O变成O2一个O升1价,为什么有2个O?2个Na2O2不是4个O?
然后降价,O变OH-,一个O降1价,有2个,这些个数从哪里看,从反应物看还是从生成物看,怎么看出有几mol,有什么规律么(⊙_⊙)?
比如2Na2O2+H2O=4NaOH+O2
看升价:O变成O2 ,一个O升1价,有2个,所以转移的电子数为2.
看降价：O变成OH- ,一个O降1价,有2个,所以转移的电子数为2.(注意NaOH中2个OH来至水）
我的疑惑之处在于：升价,O变成O2一个O升1价,为什么有2个O?2个Na2O2不是4个O?
然后降价,O变OH-,一个O降1价,有2个,这些个数从哪里看,从反应物看还是从生成物看,怎么看出有几mol,有什么规律么(⊙_⊙)?
Na2O2 中的 O 是 -1 价.当它与水反应的时候,其中的一个 O 原子得到了 1个电子,变成 -2 价.另一个 O 原子失去一个电子,变成了 0 价,即生成了 O 原子.两个 O原子重新生成一个 O2 分子.
再问： 就是说得失电子是看反应的原子的变化吗，和它的系数无关
再答： 有得电子的就有失去电子的；得、失电子总数是相等的。这个就决定了它们各自的系数。
再问： 有些问得失电子的最后还要乘上方程式中的系数是怎么回事 如果要乘以系数的话，是乘以反应物的系数还是乘以生成物的系数？ O(∩_∩)O谢谢
再答： 举个例子吧： Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 其中一个 Cu 原子失去 2 个电子。而 HNO3 中的 1 个 +5价的 N 原子变成 NO2 中 +4 价的 N 原子，只得到了 1个电子。因此，NO2 的系数必须是 2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步： Cu + 2HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O 这个时候，Cu、Cu(NO3)2 和 NO2 的系数是正确的了。但是，因为 Cu(NO3)2 中还是有 2 个NO3 根的，这个只能由没有参加氧化还原反应的 HNO3 来提供。那么，至少还需要有 2 个 HNO3 分子。 因此，第二步： Cu + 4HNO3（浓）→Cu(NO3)2 +2NO2↑ + H2O 最后一步，是生成物 H2O。其中的 H 只有由反应物中的 HNO3 中得到。4 个 HNO3 中能够提供 4 个 H+，生成 2 个 H2O。所以，最后一步配平方程式： Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
再问： 谢谢这个我还是比较理解的，我的困惑在于如果给你的方程式是Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O让我判断N转移的电子数，我就不大明白了，因为我只知道N从+5价到了+4价但是，您看，方程式的话有两个NO2，我的不明白在这里，就是N降了1价，那么N转移的电子数是1还是转移了1*2个电子，为什么是这样？是我表达的不太明白？
再答： 我在一开始就解释过了，目的是为了保证得、失电子数相等： 其中一个 Cu 原子失去 2 个电子。而 HNO3 中的 1 个 +5价的 N 原子变成 NO2 中 +4 价的 N 原子，只得到了 1个电子。因此，NO2 的系数必须是 2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步： Cu + 2HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O
再问： 就是说得失电子是看反应的原子的变化吗，和它的系数无关
再答： 有得电子的就有失去电子的；得、失电子总数是相等的。这个就决定了它们各自的系数。
再问： 有些问得失电子的最后还要乘上方程式中的系数是怎么回事 如果要乘以系数的话，是乘以反应物的系数还是乘以生成物的系数？ O(∩_∩)O谢谢
再答： 举个例子吧： Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 其中一个 Cu 原子失去 2 个电子。而 HNO3 中的 1 个 +5价的 N 原子变成 NO2 中 +4 价的 N 原子，只得到了 1个电子。因此，NO2 的系数必须是 2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步： Cu + 2HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O 这个时候，Cu、Cu(NO3)2 和 NO2 的系数是正确的了。但是，因为 Cu(NO3)2 中还是有 2 个NO3 根的，这个只能由没有参加氧化还原反应的 HNO3 来提供。那么，至少还需要有 2 个 HNO3 分子。 因此，第二步： Cu + 4HNO3（浓）→Cu(NO3)2 +2NO2↑ + H2O 最后一步，是生成物 H2O。其中的 H 只有由反应物中的 HNO3 中得到。4 个 HNO3 中能够提供 4 个 H+，生成 2 个 H2O。所以，最后一步配平方程式： Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
再问： 谢谢这个我还是比较理解的，我的困惑在于如果给你的方程式是Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O让我判断N转移的电子数，我就不大明白了，因为我只知道N从+5价到了+4价但是，您看，方程式的话有两个NO2，我的不明白在这里，就是N降了1价，那么N转移的电子数是1还是转移了1*2个电子，为什么是这样？是我表达的不太明白？
再答： 我在一开始就解释过了，目的是为了保证得、失电子数相等： 其中一个 Cu 原子失去 2 个电子。而 HNO3 中的 1 个 +5价的 N 原子变成 NO2 中 +4 价的 N 原子，只得到了 1个电子。因此，NO2 的系数必须是 2，才能保证得失电子数是相等的。所以，第一步： Cu + 2HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O