物质的量浓度为1*10-9mol/L的盐酸,此溶液水电离的C（H+）为多少?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/05 06:34:21

不管浓度多少的盐酸,酸就酸不可能呈中性,
1.0*10^-9mol/L盐酸,盐酸电离出来的c（H+）=1.0*10^-9mol/L,但由于盐酸的浓度太稀,这时水的电离不能忽略,水电离产生的c（H+）=1.0*10^-7mol/L
溶液中,H+的总浓度约为1.1*10^-7mol/L,PH=7-lg1.1=7-0.04=6.96,只能无限接近于7,在化学计算中,相差2个或以上数量积相加或相减,小的忽略不计,如：1.0*10^-2和1.0*10^-5,其中1.0*10^-5忽略不计,因为他太小了

为什么稀盐酸溶液中H+物质量浓度为1mol/L,那么该稀盐酸的物质量浓度也为1mol/L? 在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L PH=4的Al2(SO4)3溶液中,水电离H+的物质的量浓度为10^(-10)mol/L 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ）甲乙两瓶醋酸溶液的物质的量浓度分别为 1.0mol/L 和 0.1mol/L,则甲乙两溶液中 C（H ）之比 10,理由 2mol/L的盐酸2L和4mol/L的硫酸1L混合,则所得溶液中H+的物质的量浓度为多少?如题在盐酸和硫酸的混合溶液中,已知c（H+）=0.3mol/L,c（Cl-）=0.1mol/L,则SO42-的物质的量浓度为 1L盐酸和硫酸的混和溶液中含0.2molCl-和0.2molSO4 2-,则此溶液中H+离子的浓度为多少mol/L 一元弱酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,得pH等于9的溶液,问此溶液中由水电离产生的c（H+）为? 水电离出的c(H+）离子浓度为10^（-12） mol/L 为什么说它是可酸可碱的溶液常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为