(每空2分,共14分)
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 11:14:19
(每空2分,共14分) (一)用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液0.5L (1)需选用的玻璃仪器或用品 (填字母编号) B、0.5L平底烧瓶 C、0.5L容量瓶 D、0.5L圆底烧瓶 E、烧杯 F、试管 G、胶头滴管 H、量筒 I、托盘天平 J、药匙 M、滤纸 N、玻璃棒 (2)应称取 g 碳酸钠粉末来溶于水 (二)用0.2000 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液标定未知浓度的盐酸 (1)把0.2000 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液装入 (酸式,碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20. 00mL0.2000 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂,用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液,根据 判断滴定终点达到。 (2)终点达到时,用去盐酸16.00mL(三次的平均值),则盐酸c(HCl)= (三)中和热的测定 用(二)实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L -1 NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样,三次实验测得温 度升高的平均值为3.41℃,则实验测得中和热△H= (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃ -1 ·g -1 ),实验测得中和热比理论 (偏高,相等,偏低) |
(每空2分 , 共14分)
(一)(1)CHENG (2)10.6
(二)(1)碱式 黄色变成橙色30s不褪去
(2)0.5mol/L
(三)- 57.0 KJ/mol 偏高
略
(一)(1)CHENG (2)10.6
(二)(1)碱式 黄色变成橙色30s不褪去
(2)0.5mol/L
(三)- 57.0 KJ/mol 偏高
略