百度作业网氧还剂(氧化还原反应的应用)
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 02:07:55
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中氧化剂是 .......。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是.....g。
解题思路： 根据元素价态分析物质成分及属性。根据氧化还原规律可知：反应物中元素价态降低的物质，被还原，做氧化剂。则分析上述反应可知：反应前后，钾元素、氢元素和氧元素价态没有变化；高锰酸钾中+7的锰价态降低到溴化锰中+2价的锰，则可知高锰酸钾为氧化剂。同理，氢溴酸中-1价的溴价态升高到溴单质中0价的溴，则氢溴酸做还原剂。然后根据氧化还原得失电子相等原子配平该方程式，得到所求数值。
解题过程：
反应为：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O
Mn：由+7降低到+2，一个原子得到5个电子。前后观察只有一个锰变化，则共得到5个电子。
Br：由-1价升高到0价，一个原子失去一个电子。前后观察有两个溴变化，则共失去2个电子。
则该反应转移电子最小值为10个电子
则可知
Mn：对应物质系数乘以2，既为系数
Br：对应2个溴的物质，既溴单质，乘以5，既为系数。
则得到方程为2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
分析反应可知，反应中2个高锰酸钾醛做氧化剂，而16个氢溴酸中有10个做还原剂，另外6个体现酸性，与钾离子成盐。
假设被氧化的还原剂为xg
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O被氧化的还原剂为10HBr
2*158 10*81
15.8g xg
x=40.5g
最终答案：略
解题过程：
反应为：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O
Mn：由+7降低到+2，一个原子得到5个电子。前后观察只有一个锰变化，则共得到5个电子。
Br：由-1价升高到0价，一个原子失去一个电子。前后观察有两个溴变化，则共失去2个电子。
则该反应转移电子最小值为10个电子
则可知
Mn：对应物质系数乘以2，既为系数
Br：对应2个溴的物质，既溴单质，乘以5，既为系数。
则得到方程为2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
分析反应可知，反应中2个高锰酸钾醛做氧化剂，而16个氢溴酸中有10个做还原剂，另外6个体现酸性，与钾离子成盐。
假设被氧化的还原剂为xg
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O被氧化的还原剂为10HBr
2*158 10*81
15.8g xg
x=40.5g
最终答案：略