百度作业网氧化还原一章总结
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 15:25:41
1.氧化还原反应这一章的知识点梳理。
2.氧化还原反应中配平的问题。怎么配平？（完全没听懂。麻烦从第一步开始说。）
例如这道题的配平步骤：
FeS+HNO3——Fe（NO3）3+H2SO4+NO+H20
以及。NH4中N为何是-3价？
3.本章内容一些难点梳理出来。
请老师按照以上三条进行整理以及相应的补充。谢谢！
2.氧化还原反应中配平的问题。怎么配平？（完全没听懂。麻烦从第一步开始说。）
例如这道题的配平步骤：
FeS+HNO3——Fe（NO3）3+H2SO4+NO+H20
以及。NH4中N为何是-3价？
3.本章内容一些难点梳理出来。
请老师按照以上三条进行整理以及相应的补充。谢谢！
解题思路： 记住判断规律，根据得失电子守恒配平、原子守恒配平
解题过程：
1、氧化剂→ 反应过程中化合价降低、得电子→发生还原反应→得到还原产物。 还原剂→ 反应过程中化合价升高、失电子→发生氧化反应→得到氧化产物。 记忆口诀：氧化剂、降得还 ；还原剂、升失氧。 2、利用原子守恒和得失电子守恒配平。 （1）先标出化合价： +2 -2 +5 +3 +6 +2 Fe S + HNO3——Fe（NO3）3+H2SO4+NO+H20 （2）再分析得失电子情况：Fe由+2价→+3价失去1个电子，S由-2价→+6价失去8个电子，FeS共失去9个电子。 N由+5价→+2价，得到3个电子。根据得失电子守恒，则得到电子的要×3.则NO的系数为3，FeS的系数为1. 再根据S、Fe原子守恒，H2SO4的系数为1，Fe（NO3)3的系数为1。 再据N原子守恒，HNO3的系数为6（生成3个NO含3个N，化合价没变的硝酸铁中含3个N）。 再根据H原子守恒，水的系数为2. （3）最终： Fe S + 6HNO3 == Fe（NO3）3+H2SO4+3 NO+ 2H20 铵根（NH4+），整体带1个单位的正电荷，即整体化合价为+1价。H的化合价为+1. 则有：N + 4×（+1）= +1 ，可得N为-3价 3、本章要求：氧化还原反应判断，配平、比较氧化性、还原性等
最终答案：略
解题过程：
1、氧化剂→ 反应过程中化合价降低、得电子→发生还原反应→得到还原产物。 还原剂→ 反应过程中化合价升高、失电子→发生氧化反应→得到氧化产物。 记忆口诀：氧化剂、降得还 ；还原剂、升失氧。 2、利用原子守恒和得失电子守恒配平。 （1）先标出化合价： +2 -2 +5 +3 +6 +2 Fe S + HNO3——Fe（NO3）3+H2SO4+NO+H20 （2）再分析得失电子情况：Fe由+2价→+3价失去1个电子，S由-2价→+6价失去8个电子，FeS共失去9个电子。 N由+5价→+2价，得到3个电子。根据得失电子守恒，则得到电子的要×3.则NO的系数为3，FeS的系数为1. 再根据S、Fe原子守恒，H2SO4的系数为1，Fe（NO3)3的系数为1。 再据N原子守恒，HNO3的系数为6（生成3个NO含3个N，化合价没变的硝酸铁中含3个N）。 再根据H原子守恒，水的系数为2. （3）最终： Fe S + 6HNO3 == Fe（NO3）3+H2SO4+3 NO+ 2H20 铵根（NH4+），整体带1个单位的正电荷，即整体化合价为+1价。H的化合价为+1. 则有：N + 4×（+1）= +1 ，可得N为-3价 3、本章要求：氧化还原反应判断，配平、比较氧化性、还原性等
最终答案：略