溶液溶质的计算

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 11:39:51

解题思路：根据发生反应的化学方程式计算。
解题过程：
解：：（1）2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑
46g 2g
m(Na) 0.2g
46g/m(Na)=2g/0.2g m(Na)=4.6g
未被氧化的金属钠的质量为4.6g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量为9.2g-4.6g=4.6g
(2) 被氧化前金属钠的物质的量为9.2g/23g.mol^-1=0.4mol，根据钠守恒，反应后所得溶液中溶质NaOH的物质的量为0.4mol，质量为0.4mol*40g/mol=16g；溶液的质量为：
100g+10.8g-0.2g=110.6g，溶质的质量分数为：16g/110.6g*100%=14.47%
答：（1）被氧化成氧化钠的金属钠的质量为4.6g
(2) 反应后所得溶液溶质的质量分数为14.47%
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最终答案：略

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