向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/19 21:05:14
向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH
题目中标注不考虑挥发,指的是生成的NH3.H2O不会从溶液中逸出.
A正确.a点时溶液为(NH4)2SO4溶液,铵根离子少量水解,溶液呈酸性H+>OH-.NH4+的物质的量略小于4mmol(少量水解),硫酸根的物质的量为2mmol.所以NH4+>SO42->H+>OH-.
B错误.电荷守恒Na+ + NH4+ + H+ = OH- + 2*SO42-,又pH=7,则H+=OH-.
所以Na+ + NH4+ = 2SO42-
其中2SO42-=4mmol.从图中可知5mL
再问: 非常感谢!!但是C我还不是很懂, C的话n(Na+)=n(SO42-)然后因为c(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-),物料守恒, 2C(SO42-)=C(NH4+)+C(NH3*H2O), 二者联立得:c(Na+)+C(H+)=C(NH3*H2O)+C(OH-) 好像也对啊。。。。?好乱啊帮帮我!
再答: 我刚才重新算了,C也是对的。答案是哪个?
再问: 应该是AC吧。。。可是我还是不太懂C啊啊啊这要怎么看啊求解释
再答: 我上面重新算了啊。 根据电荷守恒Na+ + NH4+ + H+ = OH- + 2*SO42-,Na+=SO42-=2mmol 推出NH4+ + H+ = OH- + SO42- (1) 根据物质的量守恒2SO42- = NH4+ + NH3·H2O (2) 将(1)和(2)直接相加: H+ + SO42- = OH- + NH3·H2O
再问: 不好意思没看到。。。那你一开始那个是错在哪了为什么我没看出来。。。。
再答: 开始时候质子方程写错了,H+ = NH3·H2O - NH4+ + OH-这个是不对的,我后面重新翻了书, 质子方程应该是H+ = SO42- + NH4+ + OH-和电荷守恒推出来的结果是一样的 。
再问: 谢谢!!!!!!我会采纳的放心麻烦帮我看一下这种解释错在哪里了?
再答: 溶液后期中有一部分OH-,这部分OH-不是全部来自NaOH,也有一部分来自原来溶液中的。 一般这种题目只能通过守恒来做,这样考虑容易遗漏的。
A正确.a点时溶液为(NH4)2SO4溶液,铵根离子少量水解,溶液呈酸性H+>OH-.NH4+的物质的量略小于4mmol(少量水解),硫酸根的物质的量为2mmol.所以NH4+>SO42->H+>OH-.
B错误.电荷守恒Na+ + NH4+ + H+ = OH- + 2*SO42-,又pH=7,则H+=OH-.
所以Na+ + NH4+ = 2SO42-
其中2SO42-=4mmol.从图中可知5mL
再问: 非常感谢!!但是C我还不是很懂, C的话n(Na+)=n(SO42-)然后因为c(Na+)+C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-),物料守恒, 2C(SO42-)=C(NH4+)+C(NH3*H2O), 二者联立得:c(Na+)+C(H+)=C(NH3*H2O)+C(OH-) 好像也对啊。。。。?好乱啊帮帮我!
再答: 我刚才重新算了,C也是对的。答案是哪个?
再问: 应该是AC吧。。。可是我还是不太懂C啊啊啊这要怎么看啊求解释
再答: 我上面重新算了啊。 根据电荷守恒Na+ + NH4+ + H+ = OH- + 2*SO42-,Na+=SO42-=2mmol 推出NH4+ + H+ = OH- + SO42- (1) 根据物质的量守恒2SO42- = NH4+ + NH3·H2O (2) 将(1)和(2)直接相加: H+ + SO42- = OH- + NH3·H2O
再问: 不好意思没看到。。。那你一开始那个是错在哪了为什么我没看出来。。。。
再答: 开始时候质子方程写错了,H+ = NH3·H2O - NH4+ + OH-这个是不对的,我后面重新翻了书, 质子方程应该是H+ = SO42- + NH4+ + OH-和电荷守恒推出来的结果是一样的 。
再问: 谢谢!!!!!!我会采纳的放心麻烦帮我看一下这种解释错在哪里了?
再答: 溶液后期中有一部分OH-,这部分OH-不是全部来自NaOH,也有一部分来自原来溶液中的。 一般这种题目只能通过守恒来做,这样考虑容易遗漏的。
向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH
向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol
向20ml 0.2mol/L的醋酸溶液中加入0.2mol/L 20.05ml的NaOH溶液,这时溶液的pH值
其一:25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶
向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m
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(2010•宣武区二模)向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L
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25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3C