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问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/20 16:28:40
问一道高中离子共存题
怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大小?
答案上写的是Na+多
是有醋酸的电离问题（2楼，是电离不是水解）
但是问题是无法判断醋酸电离的程度到底有多大
换句话说CH3COOH=CH3COO+ + H+ 这个反应会不会超过0.5MOL
问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大
钠离子浓度大,这里涉及一个弱酸的问题,盐酸的氢离子浓度为0.15mol/L钠离子浓度为0.1mol/L,但是会醋酸会发生CH3COO+和H+生成CH3COOH的反应,虽然CH3COOH也会水解,但是水解并不多,所以最后还是钠离子浓度大
问一道高中离子共存题怎么比较0.1mol/L的CH3COONa与0.15mol/L的HCL混合溶液中H+与Na+的浓度大 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度 0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH 等体积混合 问溶液离子浓度比较 有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH 判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小 0.1mol/L NaOH与0.1mol/L NH4CL等体积混合,溶液中离子排序(Na CI OH H) 室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系 比较离子浓度大小0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c 0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较 【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度 0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,