百度作业网甲烷与氧气燃烧,生成一氧化碳 二氧化碳和水 水的量为25.5,我算出如果完全燃烧氧气应生成30.8,现在产物总质量49.
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 06:36:51
甲烷与氧气燃烧,生成一氧化碳 二氧化碳和水 水的量为25.5,我算出如果完全燃烧氧气应生成30.8,现在产物总质量49.6克,那么就少了6.4克二氧化碳,答案上说的少的是6.4克氧气,这是怎么回事,急
麻烦题目详细点
再问： 一定量的甲烷恰好与氧气完全反应，得二氧化碳，一氧化碳，水，总质量是49.6克，水质量25.2克，甲烷若完全燃烧还需氧气体积？
再答： 你化学反应弄错了吧
2CH4+3O2=2CO+4H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O 即2CH4+4O2=2CO2+4H2O
两个反应式消耗1mol的甲烷生成的水是一样的，差别在于一个不完全反应生成了CO，另一个则是CO2。计算出c(CH4)=0.7mol，c（H2O）=1.4mol，推出m（完全燃烧产物）=56g，所需氧气m=56-49.6=6.4g
你自己感受一下，采纳吧
再问： 我想问 所需氧气m=56-49.6=6.4g 完全燃烧物-总质量为什么是等于氧气的量
再答： 因为你前面生成CO，说明氧气不足无法完全反应。现在题目问你如果完全反应生成产物的量，也就是说CO与氧气继续反应生成CO2。你式子里的“总质量”是未完全反应的质量，“完全燃烧物”是充分氧化反应后的生成物质量。实在不明白加Q问吧，916144762
再问： 一定量的甲烷恰好与氧气完全反应，得二氧化碳，一氧化碳，水，总质量是49.6克，水质量25.2克，甲烷若完全燃烧还需氧气体积？
再答： 你化学反应弄错了吧
2CH4+3O2=2CO+4H2O
CH4+2O2=CO2+2H2O 即2CH4+4O2=2CO2+4H2O
两个反应式消耗1mol的甲烷生成的水是一样的，差别在于一个不完全反应生成了CO，另一个则是CO2。计算出c(CH4)=0.7mol，c（H2O）=1.4mol，推出m（完全燃烧产物）=56g，所需氧气m=56-49.6=6.4g
你自己感受一下，采纳吧
再问： 我想问 所需氧气m=56-49.6=6.4g 完全燃烧物-总质量为什么是等于氧气的量
再答： 因为你前面生成CO，说明氧气不足无法完全反应。现在题目问你如果完全反应生成产物的量，也就是说CO与氧气继续反应生成CO2。你式子里的“总质量”是未完全反应的质量，“完全燃烧物”是充分氧化反应后的生成物质量。实在不明白加Q问吧，916144762
甲烷与氧气燃烧,生成一氧化碳 二氧化碳和水 水的量为25.5,我算出如果完全燃烧氧气应生成30.8,现在产物总质量49.
甲烷与氧气燃烧问题1mol甲烷与适量氧气混合,燃烧后无甲烷和氧气剩余,生成的产物总质量为72g,求燃烧后的产物中二氧化碳
有机物计算题一定量的甲烷在不足量的氧气中燃烧,生成了一氧化碳,二氧化碳,和水蒸气,燃烧产物总质量是49.6克,其中水蒸气
甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为9.5,则19克该混合气体与氧气恰好完全燃烧生成二氧化碳和水
乙醇完全燃烧可生成二氧化碳和水,如果氧气不充足还会有一氧化碳生成
天然气的主要成分是甲烷,在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水.一定量的甲烷在6.4g氧气中完全燃烧
一定量的甲烷在不足量的氧气中不完全燃烧,生成CO、CO2和水蒸气,燃烧产物总质量为24.8g
某气体由甲烷、氢气及一氧化碳组成,将一定量的该气体在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比
一定量的甲烷恰好与氧气完全反应,得二氧化碳,一氧化碳,水,总质量是49.6克,水质量25.2克,甲烷若完全燃烧还需氧气体
甲烷和空气不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水.关于二氧化碳、一氧化碳的比和氧气的关系.
2.8克甲烷与氧气反应不完全燃烧,生成CO CO2 H2O的总质量为12.4克若使该质量的甲烷完全燃烧还要多少氧气?
一定质量的甲烷与氧气不充分的条件下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为12.4g其中水的质量为6.3g