判断下列结构的中心原子的杂化轨道类型：

判断下列结构的中心原子的杂化轨道类型：
[(C6H5)IF5]-(C6H5)2Xe [I(C6H5)2]+
苯环在用价层电子对互斥理论判断构型是如何处理?
用价层电子对互斥理论判断构型还有哪些注意点?
why苯环只相当于一个化合价为负一的原子，类似于卤素
孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1，杂化轨道数=1+5+1=7这个计算怎么来的？与O是H2O分子的中心原子，它有 6个价电子，与O化合的2个H原子各提供1个电子，所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4这样计算不一样啊
这是因为苯环上只有一个碳与碘形成了共价键，不是偏向碳就是偏向碘
如何由所给的图中的成键判断中心原子氧化态？
结构化学您还有其他好的窍门吗

苯环在这三个化合物中都是以苯基形式存在,只是形成了C-I键和C-Xe键,因此,苯环只相当于一个化合价为正负一的原子,类似于卤素.
[(C6H5)IF5]-：孤电子对数=（7+1-5-1）/2=1,杂化轨道数=1+5+1=7,杂化类型为sp3d3杂化
(C6H5)2Xe：孤电子对数=(8-2)/2=3,杂化轨道数=3+2=5,杂化类型为sp3d杂化
[I(C6H5)2]+：孤电子对数=（7-1-2）/2=2,杂化轨道数=2+2=4,杂化类型为sp3杂化
1.确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数.规定：(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理.(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待.2．判断分子的空间构型 根据中心原子的价层电子对数,从表9-4中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型.
实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型.P离子的正电荷数为5,中心原子P有5个价电子,Cl原子各提供1个电子,所以P原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5,其排布方式为三角双锥.因价层电子对中无孤对电子,所以PCl5 为三角双锥构型.实例分析：试判断H2O分子的空间构型.解 ：O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形.
苯环的化合价可看作正一或负一,这是因为苯环上只有一个碳与碘形成了共价键,不是偏向碳就是偏向碘,因此整个苯环可只看与碘成键的碳原子,也就是说“苯环”与碘有一对共用电子.
孤电子对数=（中心原子价电子数+络合离子负电荷数-络合离子正电荷数-配位原子团的化合价*配位原子团数）/2
杂化轨道数=孤电子对数+配位原子团数
H2O中O的价层电子对数的确是4,因此是sp3杂化,有两对孤对电子、两个H充当四面体的四个顶点,那这样H-O-H不就是V形吗?
如何由所给的图中的成键判断中心原子氧化态?
观察中心原子与什么配体成什么键,若中心原子电负性》配位原子电负性,则共用电子对偏向中心原子,中心原子为负价,反之为正价.例如[(C6H5)IF5]-,可看做I-被5个F、1个C配位,I 向F偏移5个电子,C向 I 偏移一个电子,因此 I 的实际氧化态为+3价.但要注意,此处的实际氧化态不是VSEPR理论中中心原子的价电子数,用VSEPR理论计算杂化轨道类型时 ,I 的价电子数仍为7.
您应该是学竞赛的吧,如果是竞赛,我建议结构化学一定要先看书,不要好高骛远,把例题及典型结构弄懂,然后做大量的配套练习.
如果你是大学生,那就要学好高等数学,再用数学工具来解释复杂的结构化学