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将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),

来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/03/29 09:19:00
将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体(标准状况),
求:(1)该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少?
(2)混合气体中NO2、NO的体积分别为多少?
将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),
发生反应为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)n(Cu)=
128g
64g/mol=2mol,参加反应的硝酸的物质的量为2n(Cu)+n(气体)=2×2mol+
44.8L
22.4L/mol=6 mol,
答:参加反应的硝酸的物质的量是6mol; 
(2)设NO2和NO分别为xmol、ymol,


x+y=2mol
2mol×(2−0)=x×(5−4)+y×(5−2),
解得x=1mol,y=1mol,
所以V(NO2)=V(NO)=1mol×22.4L/mol=22.4L,
答:混合气体中NO2、NO的体积均为22.4L.
将128g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失), 将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失) 1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后------ 铜和浓硝酸反应1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集 1.92g铜跟一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色也逐渐变浅.当铜反应完毕时,共收集到1.12升(s 1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体的颜色也逐渐变浅,当铜反应完毕的时候,共收集到了气体 1.92g铜和一定质量的浓硝酸反应,随着铜不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕后,共收集到气体1.12L, 将1.92G的CU和一定量的浓硝酸反应,随着CU的不断减少,反应生成气体的颜色组建变浅.CU反应完毕后, 将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时, 1.92g铜和一定量的浓硝酸反应.随着铜的不断减少.反应生成的气体颜色逐渐变浅.当铜反应完毕时,共收集1.12L求消耗的 将1.92Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1 将19.2g铜粉投入到一定量的浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和N