百度作业网一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类,怎么理解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 23:55:38
P就是3个轨道,成纺锤形正交坐标系D就是5个轨道不会没有磁场的,原子核就可以产生磁场
电子层,或称电子壳,是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道.n=1表明第一层电子层（K层）,n=2表明第二电子层（L层）,依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）.一般随着n值的
第N电子层,若它作原子的最外层,则容纳的电子数最多为8个,与N-1层的相同,则N-1层是第二层即L层,第N电子层即为M层.当它作为次外层,则其容纳的电子数比N+1层上电子数多10个,N+1层作最外层最
你可以看看老师定的那个奥赛书希望采纳
2p、3d、4f电子层、2(L)3(M)4(N)电子亚层、Pdf轨道数357最多容纳的电子数61014
倒数第三层最多能容纳32个电子次外层最多容纳18个电子最外层最多容纳8个电子
选A.L层最多容纳电子数是8个,K层是18个.
层数n代入啊第一层最多2个第二层最多8个第三层最多18个、、、、
核外电子排布的规律不只一条不光有2n^2的规律所有规律最多容纳电子2n^2最外电子层不超过8个,次外层不超过18,从外往里数倒数第三层不能超过32个.根据最后一条从外往里数倒数第三层不能超过32个.你
P轨道电子云图是你画的这样但是电子云只是代表电子出现的几率密度,并不意味着电子一定按照这个轨道运动,所谓电子云图,是一个经过统计得到的图像.大量统计数据表明,电子基本上按照这个轨道运动着.P轨道的三个
如果原子最多有n层,那么1、2×2的n次方2、s轨道数是1、p是3、d是5、f是73、d轨道式十字花瓣4、Na3s1、其他的写出来很复杂,元素周期表上有6、洪特规则又称等价轨道规则.在同一个电子亚层中
电子层,或称电子壳,是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道.n=1表明第一层电子层（K层）,n=2表明第二电子层（L层）,依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）.一般随着n值的
一般高中学的电子层分为：KLMNOPQ……实际上这只是第一层,在KLM……这些层中还有一层或几层叫电子亚层,分别用符号spdf（小写）表示,[另外：spdf是光谱学上的符号.]有能级的划分是因为电子能
这道题涉及的不只是高中化学的事情了这个涉及到spd这些轨道的空间分布问题再问：好吧。
32个,没错的.倒数第四层是18个
电子数就是2n^2,要说为什么的话,n=4的时候l取0,1,2,30,一个轨道,两个电子1,3个轨道,6个电子2,5个轨道,10个电子3,7个轨道,14个电子加起来就是32
最多电子数为2*（n的平方）（n为电子层数）
当一个电子被杂质或缺陷的缺陷中心的束缚态俘获后,该束缚态或陷阱能级就消失了.也就是说,对于第二个电子看来这些能级是不存在的,所以第二个电子不可能被俘获.
就是两个限制吗.是自然规律的.而且通过各种物质的属性,各种价的推导得出的结论的说.记住就行了.再问：什么意思啊，难道28163264.。。。还要递减到8吗？这么复杂？再答：到后来数量太大，以至于难以在