下列二元酸能被NaOH溶液准确滴定且产生两个突跃范围的是-搜答案-百度作业网

有自由移动的离子呀

1.羧基-COOH中和反应2.酚羟基-OH中和反应3.卤代基-X取代反应4.酯基-COO-水解反应(或取代反应)

盐酸,NAOH溶液,石墨,K2SO4溶液,由于他们是可以电离出离子的所以是导电的,而石墨本身是可以导电的!

B.K2CO3溶液稀硫酸,有气泡产生NaOH溶液,没有明显现象CaCl2溶液,有白色沉淀

A其中FeCl3有颜色,棕黄色将FeCl3分别加入其它溶液,能产生红褐色沉淀的是NaOH,在红褐色沉淀Fe(OH)3中再分别加入其它2种溶液,沉淀能溶解的是HCl,不溶解的是KCl

我们利用的是这三种溶液的酸碱性来实现区分.H2SO4溶液为酸性,中学阶段认为Na2SO4为中性,NaOH溶液为碱性.石蕊试液在中性环境下为紫色,遇酸边红,遇碱变蓝所以是选B的

①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al

干燥的NaOH可以吸收水蒸气.碱石灰也可以.但溶液不行

选D.A.KCl+NaOH不反应B.K2SO4+NaOH不反应C.过磷酸钙与NaOH不反应D.(NH4)2SO4+2NaOH=△=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

有两种理解的方法,但本质是一样的：①：AgNO3溶液由于水解产生氢离子,这是一个可逆反应,但当加入氢氧化钠加入时,由于氢离子不断被消耗,所以平衡就会朝着正方向进行,即平衡被打破了,所以既可以进行.②：

选BA不行,因为NaOH溶液、饱和石灰水都是碱性的,都能使石蕊变蓝,无法区分B可以,和石灰水生成白色沉淀,和H2SO4产生气泡,和NaOH无现象：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaO

4molNO和1molNO2再问：求详细过程再答：2NO2+2NaOH--->NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH--->2NaNO2+H2O过量的NO无法消除

134可以直接滴定2不可以直接滴定再问：需要写理由，请告诉我理由。再答：不用谢

A可以大量共存.B氢氧化钠会与硝酸反应.C硫酸镁会与氢氧化钾反应生成沉淀.D碳酸钠会与氯化氢反应.再问：谢谢，但是盐和酸不会反应生成新盐和新酸吗？再答：那是需要条件的，要有气体、沉淀、水或者络合物生成

很难,配完后需要用标准酸或者标准碱滴定分析其浓度.配制溶液的时候,难免会引入小小的误差,使溶液浓度有所偏差.不能直接用蒸馏水配制溶液,需要将其加热煮沸以除去溶解在其中的少量二氧化碳.配制完溶液后用酸碱

比如亚硫酸氢纳PH

答：【1】不能被准确滴定.【2】原因：NH4+的Ka=Kw/Kb=10^-9.26,不符合正确滴定的条件（CKa大于等于10^-8）.

酸性气体如CO2,SO2等CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

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肯定是丙烷了,丙烷那么稳定,天哪你化学怎么学的?再问：我是选了A，但我搞不懂乙醇跟谁反应了，你给我讲讲再答：乙醇和高锰酸钾反应，主要是羟基被它氧化，酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性。希望可以帮到你