NH4+溶液能否被NaOH直接准确滴定,为什么?（已知NH3的Kb=1.8×10-5）

NH4+溶液能否被NaOH直接准确滴定,为什么?（已知NH3的Kb=1.8×10-5） HCl和NaOH溶液能否直接配置成已知准确浓度的溶液?为什么? 0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方）,求PH值?顺便问下kb具 计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） 向NH4CL的稀溶液中加入少量NaOH 离子方程式 NH4+ + OH-=NH3+H2O 为什么不对 已知NH3的Kb=1.8×10-5,由NH3- NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是如题 已知常温下,A酸的溶液PH=a,B碱的溶液PH=b.已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10^（-5）,请回答下列问题 体积,物质的量浓度相同的CH3COONH4跟NH3*H2O溶液中,C(NH4+)哪个大?要准确?为什么 将10g复盐CuSO4.x(NH4)2SO4.YH2O加到过量的NaOH溶液中,加热,生成的NH3用100mL0.5mo 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb = 已知有如下反应：（NH4)2CO3+2NaOH=（加热）Na2CO3+2NH3+2H2O.在密闭容器中,放入（NH4)2