为什么实验前甲的浓度大于乙

Cl2+H2O=HCl+HClO由于HCl是强酸完全电离,抑制了弱酸HClO的电离,同时也抑制了水的电离,其lgKa：HClO7.40,H2O14,所以应该OH-的浓度小于ClO-.

可以的.大家都知道溶液中的分子都在做无规则的自由运动,会在各种可通过的物质中发生扩散现象.因为两边溶液存在浓度差,浓度高的溶液（外界溶液）中水分子单位时间内自由扩散的时候通过半透膜的数量少于低浓度溶液

因为当细胞液浓度大于外界溶液浓度时,细胞液中的溶质分子多,水分子就相应地少,相同的道理外界溶液中溶质分子少,而水分子多,因此单位时间内由细胞外向内扩散的水分子数大于由细胞内向外扩散的水分子数,所以总体

钠离子大于碳酸氢根离子没疑问吧

HCO3-+H2O=H2CO3+OH-HCO3-=CO32-+H+碳酸氢钠溶液呈碱性,水解大于电离,即OH-浓度比H+浓度大,而碳酸氢钠溶液中OH-和H2CO3浓度差不多,所以碳酸的浓度大于氢离子浓度

C醋酸根加C氢氧根等于C钠离子加C氢离子,C钠离子等于C醋酸加C醋酸根,我们知道该溶液是呈碱性的,即氢氧根浓度大于氢离子,将上述式子互相代入就可以看出来啦

首先你要知道明矾的主要成分是：k(AL)2SO412H2O那么现在看有弱才水解也就是说有弱碱阳离子或者弱酸的酸根就能水解明矾中有铝离子所以,现在我们就清楚了,是铝离子水解导致水溶液显了酸性Al3++3

由于化学平衡,氨根要和水中的氢氧根离子行成一水合氨,他是种弱电解质,在水中部分以分子形态的,所以安跟就便少了,这也可以解释为什么这种盐显酸性的!这是高中电解平衡的知识!

“水分自下而上运输”用的是蒸腾力,会消耗能量“液体从低浓度像高浓度扩散”是自由扩散,不用载体,不消耗能量.“根的细胞液浓度大于土壤溶液的浓度,根会吸水,而不是失水”根细胞主动吸水,而且根细胞会利用主动

水流方向是由体系内的水势来决定的,水总是由水势高处流向水势低处.当细胞液浓度大于周围水溶液浓度时,即细胞内水势低,而周围水溶液的水势高,水就由外界进入细胞,表现为细胞吸水；反之,则细胞脱水（失水）.新

钠离子不能随便进入红细胞是因为细胞膜上有一种特殊的蛋白,起钠泵作用,而钾离子却有“自由通道”.

HA的酸性越强,其盐NaA的水解趋势就越弱：A(-)+H2O=HA+OH(-)那A(-)的浓度自然就越高,水解产生的HA的浓度也就越低.再问：为什么A(-)的浓度自然就越高，水解产生的HA的浓度也就越

次氯酸浓度很小再问：那么在氯水中，水产生的氢离子和氢氧根离子不是一样的吗，为什么等量的氢氧根离子反而浓度比氢离子小呢再答：一样的但更多的H+来自盐酸再问：盐酸的氢离子也是水电离产生的啊，这样又有等量的

由于有一层半透膜,半透膜可以透过水不能透过大分子,而当细胞内外有浓度差时,水的流向总要使得两边浓度差减小,即当内部浓度大的时候要吸水稀释内部浓度,因为外面水变少了,所以浓度也就上升了,这样浓度差就减小

大于是为了反应充分,不用盐酸是因为有挥发性.

因为除了考虑氨水的电离还要考虑水的电离

K2S+H2O=2K++HS-+OH-硫化钾是强碱弱酸盐水解显碱性HS-浓度大于H+的浓度.

2楼的的回答太含糊其辞了1）溶液里大量的是HCO3-溶液里几乎没有CO3-的水解而是HCO3-的电离2）你说的“这样导致本来与氢离子数目一样多的碳酸根离子部分被消耗”这句话根本就是没根据的你怎么会知道

严格论证如下：铵根离子水解的离子方程式：NH4++H2O=NH3·H2O+H+每生成1个H+,同时生成1个NH3·H2O.考虑到水本身的电离,水电离出1个H+,同时电离出1个OH-因此三者浓度关系为：

醋酸分子是有醋酸根离子水解而来的.醋酸钠是强碱弱酸盐,所以溶液呈现碱性.氢氧根有两个来源：水会电离出一部分氢氧根和氢离子,且这两种物质的量是一样多的,但均只占一小部分；另一大部分氢氧根主要来源于醋酸根