为什么溴苯比氯苯的沸点高-搜答案-百度作业网

H2O,HF的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点更高!

和分子结构有关,油的分子内部键能大,打开需要更多的能量,因此表现为沸点高.沸腾就是快速的气化,实际上就是破坏分子间作用力,油的分子间作用力比水大

一分子水最多可以与四分子水形成氢键（即使是液态也至少有两个）,但是一分子HF最多只能与2分子HF形成氢键氢键少了,自然也没有那么高的沸点了,物极必反啊祝你天天向上

乙醇能形成分子间氢键,汽化时需要破坏这个氢键,所需要的能量增加,体现为沸点的增大.氢键为C2H5O…HOH5C2|H

先看状态,水是液态,氨气是气态,其次水中分子间有氢键,氨气气态使无氢键,氢键加大分子间内力,熔沸点高再答：可以采纳吧，

这是由于反式异构体分子极性小,对称性好；反式异构体热力学能低,比较稳定

这称为溶液的依数性.你可以这么理解,当溶液中溶解有溶质分子时,液体表面被一部分溶质分子占据了,因此液态中的水分子变成为蒸汽水分子的趋势就降低了.由于在相同浓度下,一个CaCl2解离成一个钙离子两个氯离

新戊烷含有支链,造成晶体排布不如正戊烷紧密,结果分子间作用力下降.用结构解释最终也要回到分子间作用力上面

向水中加盐后,氯化钠（食盐）分子分解成钠离子和氯离子,并与水分子相结合.此时水分子如果要变成水蒸气,就需要在脱离其他水分子吸引的同时摆脱钠离子和氯离子的束缚,需要更多的能量,所以盐水的沸点比水高.

溴苯,氯苯,甲苯Br,Cl（与H相比）起到提供电子的作用,使苯环活化,分子间结合力更强,沸点增大,而Br的原子核大小与苯环相当,提供电子效果更显著,故有上述结论

首先氯化铝是共价化合物,所以熔沸点不是很高,初三应该学过升华,是从固体变成气体,那么AlCl3的熔点高于沸点也就是体现了升华的概念.通过加压,使其在较低温度溶解,之后就可以得到液态的氯化铝,那么可以测

记住,水中含有一些溶质,会使沸点升高而凝固点降低.要想知道为什么请看《物理化学》,不是物理和化学,而是《物理化学》

1.为什么固体溶解于水后,水的沸点会升高?在常压（1个标准大气压）下,水的蒸汽压（水蒸汽产生的压强）达到1个标准大气压时,水就沸腾.水的蒸汽压与温度和水的浓度（水分子占整个溶液粒子的分数）有关,温度越

请看如下图所示的CO2相图,横轴是温度,纵轴是压力.在一定的气压下,都是沸点高于熔点.图上BO是液化线（熔化线）,AO是气化线（沸腾线）,CO是升华线,你看到了,在517.8Pa气压以上,CO2才有一

一、氢键

乙醇分子间存在氢键,所以分子间的引力大于没有氢键的烷烃.因此沸点高.再问：为什么乙醇分子间易形成氢键？再答：是的。醇中的氢键一般都是双分子氢键，其熔点应该和含5-6个碳的烷烃相似。乙醇分子里面的是氢氧

晶格能的数据是常温的数据,不能反应高温时的性质.二者的晶格能在高温时发生变化.另外氧化镁的结构比较简单,很容易写出,其晶格点结构我虽然不知道,但我可以肯定的是其对称性很高.但氧化铝的晶格结构确不太好定

水分子平均一个分子占有两个氢键氟化氢分子平均一个分子占有一个氢键还有,水分子中氢键其实是比氟化氢中的氢键弱的,1L不要误人子弟不过是氢键多而已

能量数据（kJ·mol-1）：F－H····F　28.0　O—H····O18.8从氢键的强度来看,HF的大,水的小；但是还要考虑到氢键的个数,H2O要形成2个,HF只有1个,所以水分子间氢键总的强度

硫是非常复杂的一般的存在形式有很多种S8S6不单单是S所以S的晶体的分子量比Br2的大