为什么酸性很弱时发生吸氧腐蚀-搜答案-百度作业网

吸氧腐蚀就是氧气溶解于金属表面水膜中的电化学腐蚀……只要金属的电位比氧还原反应的电位低就可以发生了,沉淀不是必要条件.另外需要在弱酸性或中性条件下是因为反应产生的就是OH－,整个反应向碱性方向进行,假

这个与氢离子浓度有关比如铁氢离子浓度足够就生产铁离子和氢气单质浓度太低就会和空气中的氧气二氧化碳生成该金属氧化物.比如铁锈

Al可以,但Al氧化后形成一层致密的三氧化二铝（熔点2000度以上）薄膜,会阻碍单质铝和空气接触,反应即停止.铜也可以,只是这个反应很缓慢.

一般认为,pH>4.3发生吸氧腐蚀,酸性溶液较弱时,发生吸氧腐蚀是可能的

再答：ok

可以发生,因为会发生吸氧腐蚀,就好像铜银加入盐酸中会发生吸氧腐蚀一样,这也会发生吸氧腐蚀,但是由于吸氧腐蚀很缓慢,所以只会有电压,不会有电流（电流极小）.而且就是锌和氧气发生吸氧腐蚀.负极：Zn-2e

电解质溶液酸性较强时发生析氢腐蚀,酸性较弱,或中性,或碱性,且金属和电解质溶液不能直接反应时发生吸氧腐蚀.

由于发生吸氧腐蚀,试管内气体减少压力降低,内外压差增大,即U型管右侧压力大于左侧压力,所以U型管右侧的红墨水就会被压至左侧.红墨水就是表征了压差,进而证明存在吸氧腐蚀

任何规律都是有使用范围的.头两句是一般高中对于铁的电化学腐蚀的规律总结,你怎么能把它当法宝到处乱用呢.注意适用范围,原电池原理的铁腐蚀.你可以去用这个规律套一些其它的金属,但是不能乱套.铁盒氢氧化钠不

电位就是电势高中阶段得辨别吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生吸氧腐蚀的本质就在月氧气铁和水在原电池中可以反应而且氧气可以氧化亚铁离子而铜锌电池可以看做锌很容易跟铜离子反应可是不容易跟氧气反应原电池产生的锌离子也不

在弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀.

因为在强酸性条件下,氢离子浓度更大,铁更易与氢离子反应析出氢气,而不是发生吸氧腐蚀.另外,在酸性条件下,金属能够很快与氢发生反应,生成氢气.吸氧腐蚀才发生在中性或者碱性条件下的.发生吸氧腐蚀的必要条件

C不行,因为和固体反应的液体无法被压到长颈漏斗中.

Fe、Cu直接可以和FeCl3反应,而不用借助控制中的O2再问：那我怎么知道它什么时候要用氧气呢比如铝碳氯化钠呢再答：电极材料和电解质溶液不能直接反应时（例如：Fe、C、KCl），需要氧气。再问：是两

纠正一下,金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应（自发反应）.碳棒为正负电极,NaCl为电解液是电解反应（非自发反应）,这个不是腐蚀.反应方程式：阳极（接电源正极）：2Cl--2e-=Cl2（气体）

碱性或中性溶液中发生吸氧腐蚀,酸性溶液中发生析氢腐蚀

能.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生.钢铁腐蚀时若介质为酸性,则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀.

解题思路：空气中的氧气参与电极反应，酸性条件下，铜电极失电子，被氧化，作负极；氧气在碳电极得电子，发生还原反应，石墨作正极。因此，甲装置发生的是酸性条件下铜的吸氧腐蚀。解题过程：解答：因为甲装置中的两

吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀对于铁合金：负极（Fe）：2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-主要原因就是发生了氧化

可以把吸氧腐蚀和析氢腐蚀看成是竞争反应,看看反应方程式就知道析氢腐蚀需要大量的H+,即酸性条件.