为什么铁离子的氧化性强于氢离子-搜答案-百度作业网

硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般

氧化反应都是有强氧化剂与强还原剂生成弱氧化剂和入还原剂铜不与氢离子反应,说明铜不能将H+还原也就说铜的还原性比氢气的弱则铜离子氧化性比氢离子强(顺便问下,你要在什么高度解释这个问题?)以上是中学

1,方程式角度：2fe3++cu=2fe2++cu2+氧化性对应的是得电子能力和化合价降低,还原性对应的是电子能力和化合价的升高.讲起来有点奇怪,其实那个方程式就可以了,如果你不理解的话,我就给你这么

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸中的H）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+和放电顺序一样,从高到低减弱.

楼上回答完全跑题,人家问结构解释这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决具体解释见下,氧化型的浓度很高,如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上,此时的硫酸根的标准电极电势发生超

因为在金属活动顺序表中,铜排在氢的后面,金属活动顺序是排前面的金属失电子能力强,它的离子得电能力弱.

由于钠的金属性强于铝,所以它的离子氧化性弱于铝离子

因为三价铁离子在水溶液中实际是水合铁离子,相当于铁离子被水分子包围着,由于钠是特别活泼金属,与铁离子的溶液反应时,首先是与水反应.

铜离子均被水分子包围,钠只有与水相遇而不能与铜离子相遇.

因为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧化性：氧化剂H+＞氧化产物Fe2+也可以用金属活动性顺序越往后,金属对应的离子,氧化性越强即Fe2+＜…＜H+＜Cu2+＜…

三价铁离子已经是最高价态了,那么它的化合价只能下降作氧化剂了,而二价铁离子很容易变成三价铁离子,所以化合价升高,做还原剂,具有还原性!

电极电势298.15K下,标准电极电势取E（H+/H2）=0.00V（氢规定为基准,所以是0）E（Cu2+/Cu）=+0.3402V数值越大表示氧化性越强,此数值有正有负这个数值具体怎么得到的,是根据

Fe3+>Cu2+>H+电解池里就是这样,全顺序是（对应离子有强到弱）银汞三价铁铜氢（酸中的氢）铅锡二价铁锌氢（水中的氢）

亚铁离子的氧化性应该强于水中的氢离子：此句话错误首先,从电极电势表来看,E(Fe2+/Fe)=0.01V,E(H+/H2)=0.25V怎么能说亚铁离子的氧化性应该强于水中的氢离子?

氧化性是失电子的能力,失电子化合价升高,氢只有氢离子,化合价最高正一,氧化性不及三价铁

浓硫酸：氢是+1价,硫是+6价；2、H没有S吸引电子能力强；所以氢的氧化性没有硫的氧化性强；稀硫酸：稀硫酸因为浓度小,硫元素氧化能力差,所以氢的氧化性要比硫的氧化性强.有什么什么不明白的希望亲继续追问

三家铁离子的氧化性比氢离子要强,而二家铁离子的氧化性药若愚氢离子,若是三价铁则其先与镁反应生成二价铁,没有三价铁之后才与氢离子反应

理论上说是钡离子氧化性强,因为单质钡能置换出水中的氢,而常温下一般氢气无法置换氧化钡中的钡.离子的氧化性与单质的活动性正好相反.

因为Fe和酸反应生成二价铁,未生成三价铁

1、氢离子的氧化性需要从金属活动顺序表进行思考,但在考虑对应离子氧化性时,铁的位置只能放置亚铁离子,而三价铁离子却放置在铜离子之后,故出现铁离子的氧化性铜离子氢离子亚铁离子钠离子.2、硝酸根离子溶液中