百度作业网浓硫酸中的硫酸根离子的氧化性比氢离子强?
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 18:49:30
浓硫酸中的硫酸根离子的氧化性比氢离子强?
这是为什么吖?
这是为什么吖?
楼上回答完全跑题,人家问结构解释
这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决
具体解释见下,氧化型的浓度很高,如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上,此时的硫酸根的标准电极电势发生超电势现象,比标准电极电势可以高0.5V以上,氧化性超过氢离子,并同时具有强氧化性
能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时,其分压为101kPa）时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示．
假定反应为：
氧化型+ne<======>还原型
式中E——某一定浓度下的电极电势；E——标准电极电势；R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F——法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度．
应用这个方程时应注意：
①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质,而是包括了参加电极反应的其他物质．
②在电对中,如果氧化型或还原型物质的系数不是1,则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．
③如果电对中的某一物质是固体或液体,则它们的浓度均为常数,可认为是1．
④如果电对中的某一物质是气体,它的浓度用气体分压来表示．
这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决
具体解释见下,氧化型的浓度很高,如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上,此时的硫酸根的标准电极电势发生超电势现象,比标准电极电势可以高0.5V以上,氧化性超过氢离子,并同时具有强氧化性
能斯特方程 电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时,其分压为101kPa）时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示．
假定反应为：
氧化型+ne<======>还原型
式中E——某一定浓度下的电极电势；E——标准电极电势；R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F——法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度．
应用这个方程时应注意：
①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质,而是包括了参加电极反应的其他物质．
②在电对中,如果氧化型或还原型物质的系数不是1,则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．
③如果电对中的某一物质是固体或液体,则它们的浓度均为常数,可认为是1．
④如果电对中的某一物质是气体,它的浓度用气体分压来表示．