百度作业网二氧化硫通入硝酸溶液中生成一氧化氮气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 09:37:19
二氧化硫可以和氯化铁反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl然后SO42-再与Ba2+生成白色沉淀BaSO4
是氯化钡吧.3SO2+3Ba2++2NO3^-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+
假设反应能发生BaCl2+CO2+H2O——BaCO3+2HCl但是,碳酸钡或亚硫酸钡都溶于稀盐酸,即反应不发生,无现象
首先该反应本质是离子间反应,这是重要的.二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-,初中化学就学过,弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸
不会有沉淀,因为亚硫酸钡会与盐酸反应,生成亚硫酸（强酸制弱酸弱）,亚硫酸是二氧化硫的水溶液!
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出
溶液变红,随后红色退去因为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4Cl2和SO2发生氧化还原反应,生成酸,石蕊变红.但Cl2过量,过量的Cl2与水反应得到有强氧化性的HClO,将石蕊漂白Cl2+
SO2会被酸性高锰酸钾氧化为SO42-方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+MnO4-被还原为Mn2+
品红只是检验SO2,不能完全吸收SO2.通过品红后,SO2在于氢氧化钙反应.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O复分解反应.化合价不能改变.如果要想生成硫酸钙,需要再通入氧气
化学方程式3BaCl2+2HNO3+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+6HCl+2NO↑离子方程式3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+4H++2NO↑
还原反应半反应式：NO3-+4H++3e===NO+2H2O氧化反应半反应式：SO2+2H2O====(SO42-)+4H++2e沉淀式：Ba2++(SO42-)=====BaSO4将半反应式的电子数
3SO2+3BaCl2+2HNO3+2H2O==3BaSO4+2NO+6HCl
选CSO2与Cl2分别通入氯化钡溶液,都不发生产生沉淀的反应.但一起通入时,先发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl然后：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl就产生沉淀了.再问
是这样的.当溶液有H离子,与硝酸根离子时,其实也就相当于溶液中有硝酸的存在,此溶液同样有硝酸的性质,尤其是氧化性.二氧化硫通入硝酸钡中,会先与是水反应生成H2SO3,这样就有了H离子,再与硝酸根结合,
其实最开始生成的确实是SO3不过当氢氧化钠消耗完,Na2SO3会和水和SO2反应生成NaHSO3
生成亚硫酸氢钠
很肯定的说,生成亚硫酸根,这是因为亚硫酸氢根的酸性接近于碳酸,而比苯酚强,所以只能生成亚硫酸根.这一点与向苯酚钠溶液通入CO2是不同的!
1.少量产物为亚硫酸钠(反应物2：1可以看出碳酸氢钠量多)2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O2.过量产物为亚硫酸氢钠（反应物1：1）NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2
二氧化硫与氯化钡不反应啊,如果反应的话,会生成亚硫酸钡和盐酸,而亚硫酸钡是溶于盐酸的；把二氧化硫通入有硝酸酸化的溶液中,首先会生成硫酸,此时与氯化钡反应会生成难溶性沉淀——硫酸钡