将二氧化硫和X气体分别通入氯化钡溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体可能是?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 05:25:45

将二氧化硫和X气体分别通入氯化钡溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体可能是?
A.co2 B.NH3 C.CL2 D H2S

选C
SO2与Cl2分别通入氯化钡溶液,都不发生产生沉淀的反应.
但一起通入时,先发生：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
然后：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
就产生沉淀了.
再问：对不起，问题应是：不可能的是？ ··答案给A
再答：一看题中的几个关键字“有沉淀生成”，“气体可能是……”，一下就选C了。我也没有认真考虑，因为C这个反应产生沉淀算是比较重要的反应。我们先分析一下单纯SO2通入BaCl2溶液的情况： SO2通入氯化钡溶液中是不会产生沉淀的，我们可以这样分析反应过程：（1）SO2 + H2O ＝ H2SO3 （2）H2SO3 + BaCl2 = BaSO3↓ + 2HCl （3）BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2↑ + H2O 亚硫酸盐可以被盐酸溶解等于说SO2与氯化钡是不能发生化学反应的。如果能把HCl消除，那么反应（3）不会发生，只发生到反应（2），就可以产生沉淀。 A。如果通入CO2，CO2不会与SO2发生氧化还原反应，也不会消除HCl，很明显反应（3）会发生，不可能得到沉淀。 B。通入NH3，我们知道NH3呈碱性，可以消除HCl。反应（3）不会发生，就可以得到沉淀；或者换一种思路，即使反应（3）发生了，得到的SO2会与NH3反应形成SO32-，得到的SO32－会与Ba2+形成沉淀。 C。这个选项我已经分析过了，因为氯气能与SO2发生氧化还原反应。 D。这个选项产生沉淀的原因与氯化钡无关。因为得到的沉淀是“硫”，而不是钡盐。反应为：SO2 + 2H2S = 3S↓ + H2O 综上，不会得到沉淀的是A。

将二氧化硫和X气体分别通入氯化钡溶液中,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体可能是? 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（　　）将X气体通入氯化钡溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成.X Y 不可能是（）将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,有沉淀生成,则该气体可能是将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是（）将二氧化硫通入氯化钡溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通另一种气体,仍无沉淀生成,则该气体可能是将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体x仍未有沉淀,则x可能是将二氧化硫同如氯化钡溶液至饱和,为见沉淀生成继续通入另一种气体,任无沉淀则通入的气体可能是将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种气体X仍无沉淀,则X可能是（）将二氧化硫气体通入氯化钡溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无沉淀生成,则通入的气体是在一定浓度的氯化钡溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若先通入另一种气体,在通入SO2,则可生成白色沉淀,另一种气体是（急：将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体