充分燃烧2.9g某烃-搜答案-百度作业网

C+O2====CO2123244碳过量10XX=13.75克6g碳在装有10g氧气的集气瓶中充分燃烧生成二氧化碳13.75克再问：为什么碳过量？？再答：C+O2====CO21232x10x=3.7

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C+O2=CO212324436x12*6小于32*3所以碳过量用氧气算x=33/4不是9所以是错的

22g,不一定.第一问,氧气过量,完全消耗碳生成二氧化碳.第二问,氧气不足,可以生成一氧化碳.但具体量不一定.

补充题目：有2.16g不明物质,充分燃烧后只生成2.16g水和5.28g二氧化碳该物质含氢元素_______g,含碳元素_____g该物质含不含氧元素,若含,质量为_______g2.16g水中氢的质

解题思路：根据有机物的物质的量与氢的物质的量之间的关系解题过程：0.1mol的某气态烃充分燃烧可以生成7.2g的水，请据此回答下列问题（1）通过计算确定该烃的分子式和结构式（2）请对（1）中所确定结构

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

12克碳里的碳原子全部变成二氧化碳里的碳原子,而12克碳是1摩尔碳,所以就生成1摩尔二氧化碳,所以二氧化碳就是44克

由题意：烃中碳元素质量m1=30*12/100g=3.6g所以氢元素质量m2=0.6g设化学式：CxHy12x/y=3.6/0.6=6x/y=1/2最简式：CH2很高兴为你解决问题!

先算一下是否完全反应2H2+O2==2H2O4gH2是2mol34gO2是1.0625mol反应比是H2:O2=2：1,那么O2是过量的4g氢气,2mol全反应,生成2mol水,是36g

方程式2CO+O2=2CO2ΔrHθm=2ΔrHθm(co2)-2ΔrHθm(co)-ΔrHθm(02)这些数据应该不用再给你查了吧,任何一本书上都是有的3问计算过程是ΔrGθm=ΔrGθm(co2)

（1）碳元素的质量为：26.4g×1244=7.2g，氢元素的质量为：14.4g×218=1.6g，所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．答：该物质由C、H、O三种元素组成．（

碳元素的质量是220gx12/44=60g氢元素的质量是72gx2/18=8g氧元素的质量是76g-60g-8g=8g算出来就是C10H16O7.你的题目错了.

2Mg+O2==2MgO483212x48/12=32/x;x=8g;

H1.8g×2/18=0.2gC3.3g×12/44=0.9gO1.5g-0.2g-0.9g=0.4gHCO的原子个数比为(0.2g/1):(0.9g/12):(0.4g/16)=8:3:1相对分子质

设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.

氧气不足,以此计算.答案27.5

根据这个式子2CxHyO+(4X+Y-2)/2O2=YH2O+2XCO2列方程计算

因为是烃,所以是分子式是CxHy该烃的摩尔质量是2.59×22.4＝58g/mol2.9g该烃为0.05mol0.05mol烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.25mol水所以分子式是C4H10

8.8g二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4g水含氢5.4g*2/18=0.6g碳、氢元素质量比2.4g:0.6g==4:1