298K时,1mol CO(g)与适量O2(g)中充分燃烧,

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/05/01 03:34:13

298K时,1mol CO(g)与适量O2(g)中充分燃烧,
求
（1）在298K时反应的ΔrHθm；
（2）该反应在398K时的ΔrHθm.
（3）判断298K及P θ下反应的自发性
（4）假定 ΔrSθm与温度无关,估算该反应能自发进行的最高温度.
第一问第二问比较容易,请问,第三问和第四问,希望给一些提示（稍微详细一些,比如第三问不要只说求G）,

方程式
2CO+O2=2CO2
ΔrHθm=2ΔrHθm(co2)-2ΔrHθm(co)-ΔrHθm(02)
这些数据应该不用再给你查了吧,任何一本书上都是有的
3问
计算过程是
ΔrGθm=ΔrGθm(co2)-2ΔrGθm(co)-ΔrGθm(02)
=-393.509-2x(-137.168)-0
=-119.173
单位没写哈
这个数值小余0
所以这个反应能自发进行
4问
T=ΔrHθm(298.15K)/ΔrSθm(298.15K)=
ΔrSθm(298.15K)计算也就是查处那些热力学数据,然后算出来
代入那个公式,就得到自发进行的温度

298K时,1mol CO(g)与适量O2(g)中充分燃烧, 8.4g CO与16g O2组成混合气体,1mol这种混合气体的质量是多少? 将7.2g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,则固体质量增加（）例1.0.1mol某烃与1mol过量的O2混合,充分燃烧后,通过足量的Na2O2固体,固体增重15g,从Na2O2中逸出已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s) 已知：在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO 已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol 已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为 2molC在一定量的O2中充分燃烧,生成CO、CO2,其中CO的物质的量为1mol,求共消耗O2的 1mol某烃在O2中充分燃烧 H2和CO组成的混合气体共3mol,在足量O2中完全燃烧后产物总质量80g,原混合气体H2 CO的体积