取1mlph等于3

这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.

由题意可得方程：（m－3）x≤3－m∵x≥-1原等式中的为“≤”∴m-3

醋酸是弱电解质,当它PH为3时,也就是说有10-3mol/L的醋酸解离为H+和Ac-了,还有未解离的HAc分子在溶液中,HAc分子对PH值是没有影响的.加入氢氧化钠后,10-3mol/L的醋酸解离的H

醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)C(H+)=Kw/c(OH-)所以K=c(CH3COO-)*K

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3 

假设方程式为：H2R+2NaOH═Na2R+2H2O溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）又因为PH=7,即c（H+）=c（OH-）所以2C（R2-）+C（HR

ab=2a=2/b-3≤b≤-1-1≤1/b≤-1/3-2≤2/b≤-2/3-2≤a≤-2/3

因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph

(-11/3,1)将a+b、a-2b当成两个变量,导出a+3b即可.再问：怎么当成两个变量呢？就是a+b,a-2b怎么换算成a+3b呢？能不能演算给我看？再答：设a+3b=x(a+b)+y(a-2b)

因为不考虑水解,（默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性）加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaC

pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1molL^-1如果是强酸,根据c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20mL如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子

3a-2b=1/2(a+b)+5/2(a-b)1/2-5/2-2<3a-2

A因为反应的实质还是酸和碱反应,中间的铁和铝只是扰乱视线的,CNaH看着整体,相对质量24和Mg一样,既然硫是32,质量分数a%,那么NaH和Mg都是24,质量分数应该为(24/32)*a%==0.7

2x-3大于等于0得x≥3/2x+1小于等于m得m-1≥x无解则m-1＜3/2m<5/2

令：3a-2b=x(a+b)+y(a-b)得：x+y=3,x-y=-2有：3（a+b）小于等于3大于等于15-2（a-b）大于等于-6小于等于2因为题目有错：上面的式子无法累加;估计应该是：大于等于1

加入NaAc的量为为HAc的1.78倍,

SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量

38分之15

解题思路：结合酸碱中和求算。友情提示：网站规定，30金豆只能提问一个问题。多个问题解答老师解答第一题，所以第二题你需要重新提问。希望可以遵守和谅解，谢谢合作。解题过程：varSWOC={};SWOC.

错.假如是强酸,那么所得溶液总体积等于20ML；假如是弱酸,那么所得溶液总体积小于20ML.因为PH=2的弱酸可以提供的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液,只要较少体积就可以完全中和氢氧化钠.