取部分被氧化的镁条2.36g完全溶于

标况下1.12L氢气为1.12/22.4=0.05mol,质量为0.05*2=0.1g设参加反应的Mg为xgMg+2HCl=MgCl2+H2242x0.1所以：24/x=2/0.1x=1.2g所以Mg

n（H2）=1.12/22.4=0.05molMg+2HCl=Mg+H224.1x.0.05x=1.2g1.6-1.2=0.4g2Mg+O2=点燃=2MgO48.80y.0.4y=0.24g被氧化的M

镁条上有红色物质生成因为Mg的金属性大于Cu,所以发生置换反应Mg+CuSO4==MgSO4+Cu生成的红色物质是铜屑

表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg会与HCl生成H2Mg+2HCl=MgCl2+H22473952xyz0.4g解得x=4.8gy=14.6gz=19g稀盐酸中HCL的质量分数=1

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑24952xy0.2g24/x=95/y=2/0.2gx=2.4gy=9.5g此镁条中金属镁的质量2.4gMgO+2HCl===MgCl2+H2O40953.2g

75.15%,好复杂的一道题.

设硫酸浓度为c,氧化铁物质的量为x,因为KSCN不显红色,说明不含Fe3+离子加入硫酸后反应依次为（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可求得生成0.2克氢气,需消耗2.4克镁,生成12克硫酸镁.则原来氧化镁的质量为2.8-2.4=0.4克,由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可求得0.4克氧

解题思路：镁和足量盐酸反应，说明镁、氧化镁都反应，所以该题中利用生成的氢气可以求单质镁的质量。解题过程：表面部分氧化的镁条2.8g，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。求：（1）镁条中单质镁的质量（

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(g)24``````‘‘``120``````````````2X`````````‘‘``y`````````````````0.2gX=2.4g..y=12g氧

加硫酸把亚硫酸钠反应完：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2（气体）+H2O沉淀都为BaSO4,为0.08mol,所以m（硫酸钠）=（0.08-2.5*0.025）*142=2.485g（

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑241202xy0.4g24/x=120/y=2/0.4gx=4.8gy=24g6.4g-4.8g=1.6g（1）该镁条中含单质镁的质量4.8g（2）该镁条中镁

由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOHn（OH-）=10^(-14)/10^(-13)mol/L*2L=0.2mol那么n(NaOH)=0.2mol故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g

1.2Na+2H2O=2NaOH+H2(气)①462X0.1gNa的质量为2.3gNa2O的质量为3.1gNa2O+H2O=2NaOH②算出NaOH的总质量为8g质量分数=8/(5.4+44.7-0.

Fe+2H+=Fe2++H2↑0.150.15Fe+2Fe3+=3Fe2+,K(SCN)就是保证全都是Fe2+,没有三价0.05(0.30-0.15)2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-0.300.

2Na+2H2O---->2NaOH+H2x/460.62/124;y=0.46g有0.46克金属钠被氧化.n=(17-x)/32=(2-x)/2=(17-2)/(32-2)=0.2molV=0.2*

先回答第一题吧,注意这里只有单质镁跟硫酸反应才生成氢气(1L有一点定义没有弄清楚:单质是只有一种元素的物质,本题中即为Mg,MgO中的Mg是镁元素不是单质),先设单质镁有xg,根据化学方程式Mg+H2

楼上做出的110ml是少想东西了……答案是15ML……这里借用下他的过程继续说明.未反应前,HCl的物质的量为0.1*3mol=0.3mol反应后溶液中剩下的H+的物质的量为0.8*0.1mol=0.

(1)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24981202XYZ0.2g24/X=98/Y=120/Z=2/0.2gX=2.4g,Y=9.8g,Z=12g镁的质量分数=2.4/4=60%(2)m(M

（1）未被氧化的金属钠的质量设生成0.02克O2需要X克钠2Na+2H2O=2NaOH+H246---------------------------2X-----------------------