金属的 .19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 14:16:07

金属的 .
19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放出氢气3.36L(标况),所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色.若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子,需通入标况下氯气3.36L(不考虑氯气与水的反应).求该合金未被氧化时铁的质量分数.
知识点：Fe与HCl的反应,Fe2+的反应特点.
能力点：发散思维能力、计算能力.

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
0.15 0.15
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,K(SCN)就是保证全都是Fe2+,没有三价
0.05 (0.30-0.15)
2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
0.30 0.15 本反应的二价铁系前两反应之总和.
到此为止如果你做出了,说明基本功还不错.
这样,就有0.2mol Fe以及0.05molFe2O3
即,合金未被氧化时：Fe为0.30mol,
从19.4g里面,减去因为被氧化多出的质量（即Fe2O3的O元素的部分）：
19.4-16*3*0.05=17g,即合金未被氧化的总质量,
用0.3molFe的质量去除.得到结果.
0.988

金属的 .19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）. 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3 某碳铁合金中已有部分铁氧化成了Fe2O3,取样品31g,用足量的稀HCl充分溶解,放出7.82L（标况）氢气,向所得溶液一块表面生锈的铁片（铁锈的主要成分为Fe2O3）,质量为3g,加入足量的稀盐酸反应完全后,放出0.1g氢气.则铁片上铁锈部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：黄铜是由铜和锌两种金属组成的合金.为了测定黄铜的成分,取样品16.25G放入有足量稀H2SO4,充分反应. 有一生锈的铁片(铁锈的主要成分为Fe2O3),质量为3g,加入足量的盐酸,反应完全后生成氢气0.1g 铁片上铁锈的有一生锈铁钉（铁锈的主要成分为Fe2O3)质量为16g,加入足量的盐酸充分反应生成0.4gH2.试计算未生锈前铁片的质量某铁锈的成分可表示为Fe2O3·nH2O,取该铁锈2.14g放入小烧杯中,加入15g14.6%的盐酸恰好完全反应.该铁锈称取18.6G部分变质的氢氧化钠样品(杂质为NA2CO3),加适量水配成溶液,然后加入足量的稀硫酸使其完全反应后甲乙丙三位同学,为研究Cu---Zn合金的成分,分别取一定量样品与稀盐酸反应