实验室配制15%盐酸600毫升,需要浓盐酸多少

先看稀释后的盐酸,假设取盐酸500g有：溶质的质量m=溶液的质量·w质量分数=500·10％=50.0g抓住稀释前后溶质的质量不变有：稀释前溶液的质量=溶质的质量/w质量分数=50/0.38=131.

应取量浓盐酸的体积/mL┃应选用容量瓶的规格/mL┃除容量瓶外的仪┃-----------------------┃---------------------┃---------------┃2.1┃

溶质质量=溶液质量*溶质的质量分数=7.6%*600g=45.6g溶液质量=溶质质量/质量分数=45.6g/38%=120g盐酸体积=溶液的质量/密度=120g/1.19g每立方米=100.8ml水体

稀释过程溶质HCl的质量是保持不变的500g10%的盐酸溶液中溶质质量=500*10%=50g所以浓盐酸溶液中,溶质HCl的质量也是50g.则溶液质量=50/37%=135g.需要要加水500-135

根据盐酸质量一样,要10%的盐酸150g,盐酸的质量就为15g,则需要30%的浓盐酸50g,水100g再根据v=m/ρ浓盐酸为约45.5ml,水100ml.

盐酸常见配制后需要标定的

只要抓住质量不变就可以了：600克10％的盐酸中盐酸的质量M=600*0.1=60g则需要38％的盐酸的质量为m=60/0.38=157.9则需要体积为157.9/1.19=132.7ml

设要38％的盐酸X毫升,加水Y毫升38%X=500*10%X+Y=500解得X=500*0.1/0.38=131.579克Y=368.421克所以要38%盐酸131.579克,水368.421克

配置前的溶液质量*配置前的质量分数=配置后的溶液质量*配置前的质量分数500*10%=m*38%m=131.58（g）v=m/p=131.58/1.19=110.57（毫升）

浓盐酸的浓度按12mol/L算,由于c1v1=c2v2,则v＝10000×2/12＝1670mL

2000

用锡跟浓盐酸反应可制得SnCl2,即Sn+2HCl==SnCl2+H2,但是SnCl2易水解生成Sn(OH)Cl,为防水解,先将固体SnCl2溶于浓盐酸,再加水稀释.

这还不简单.mHCl=360g*10%=36gm浓HCl=36g/36%=100gmH2O=360g-100g=260g就是100g,260g

配制溶液最主要的一点就是配置前后溶质的质量相等.反应前盐酸的质量：M=38%*密度*所需盐酸的体积①反应后盐酸质量为：M=10%*500=50g②联立①②得所需盐酸体积v=110.57ml反应后溶液质

先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···

利用稀释前后HCl的质量不变来计算设要Vml稀释前HClV*1.19*38%稀释后HCl500*10%则V*1.19*38%==500*10%则V==110.6ml即需要110.6ml浓盐酸,加入水的

【1】设,需要38%盐酸的体积V(毫升)=10%X500/36%=131.6【2】需要加水的毫升数=500-131.6=368.4【3】配制过程：1）在洗净的500毫升的大烧杯中预先加入200毫升蒸馏

设需要38%的盐酸的质量是x.38%x=500*10%x=131.6g需要38%的盐酸的体积是131.6/1.19=111mL再问：要有公式再答：m1*w1=m2*w238%x=500*10%x=13

我没有看明白你到底在纠结什么.首先,“盐酸”指氯化氢气体（HCl）的水溶液,所以“溶质的质量就是盐酸的质量”这句话写成“溶质的质量就是氯化氢（HCl）的质量”这样更为妥当.稀释过程是我们加水的过程,没

溶质的质量=500*0.5%=2.5g现在溶质质量分数是38%,那么溶液的质量是2.5/38%=6.58gv=m/p=5.5ml(这里只能写5.5,因为量筒最多只能精确到0.1）