室温下,用0.1摩尔每升的盐酸滴定20毫升浓度为0.1摩尔每升的氨水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/29 11:16:08
1.35再问:求过程,大哥,谢谢再答:氢离子浓度0.09mol/2L=0.045mol/LpH=-log(氢离子浓度)=-log(0.045)=1.34678748622465632062368308
BC水电离出的CH+再问:确实是BC
设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为:所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以:0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01
首先发生反应H++OH-=H2O此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性继而NH4++OH-=NH3·H2O如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO
盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍:C'(OH-)=(C(OH-)-C(H+))/2=0.01mol/L所以pO
通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示
量筒量取25/12ml的,配置中需用到烧杯,玻璃棒,量筒B,貌似
先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把
根据电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
C再问:分析再问:Areyousure?再答:是的再问:可答案是B呃,但没有解析再答:c的横线应超过7再答:即pH应大于7再答:C错。再答:sorry再问:可以逐一分析么,零基础学渣表示很无力再问:T
盐酸物质的量为:0.05*2=0.1mol碱石灰成分是CaO和NaOH.假设全部是NaOH,为2.8/40=0.07mol,NaOH+HCl→显然,HCl过量假设全部是CaO,为2.8/56=0.05
第一个就是NH4Cl溶液的pH值(0.05mol/L)第二个就是硼酸钠溶液的pH值(0.1mol/L)再问:溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH?溶液是不是有两个化学计量点?再答:N
解析:同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O=(NH4)++(OH)-(=表示可逆符号)HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后
先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
若氢氧化钠的体积为10mL有如下图象,手画的
碳酸钠和盐酸是这样反应的CO₃²-+H+==HCO₃-HCO₃-+H+==CO₂+H₂O①0.1升1摩尔每升的碳酸钠加入到0.1L
PH=-lgc(H+)=-lg0.3=0.52287874528034
PH=-lg0.02=1.7