室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 15:43:10

室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较
最好有详细说明

首先发生反应H+ + OH- = H2O
此时溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液由于NH4+水解而呈酸性
继而NH4+ + OH- = NH3·H2O
如果所有NH4+都反应,那么溶质为NH3·H2O和Na2SO4,溶液呈碱性
因此必然是只有部分NH4+变成NH3·H2O,另一部分依旧保持NH4+
此时由于溶液呈中性,因此[OH-]=[H+]=10^-7
溶液中其余离子只有SO42-和NH4+
由电荷守恒,必然由[Na+]+[NH4+]=2[SO42-]=0.02
又[Na+]＞0.01M（第一步中和消耗0.01M）,[NH4+]＜0.01M（有部分NH4+转化成NH3·H2O）
∴Na+＞SO42-＞NH4+＞H+=OH-

室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小急：室温下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液滴加NAOH溶液至中性；他们的离子浓度关系C：NA+>SO4(2-) NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系把0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是相同物质的量浓度的nh4cl ch3coonh4 nh4hso4溶液中nh4+浓度大小顺序将0.2mol/L的醋酸钠溶液与零点一摩尔每升的氯化氢溶液等体积混合后溶液呈酸性,判断溶液中各微粒的物质量浓度的大小关系比较等物质的量浓度的NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4溶液中NH4+的浓度. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗? 向一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中,反应完成并恢复到室温后,NaOH溶液的物质的量浓度为什么是不能确定 NH4HSO4和NaOH混合后（不加热）溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是! 下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1摩尔每升的是