百度作业网cl水与so2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 06:56:21
Na2CO3与CO2、SO2Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2Na2SO3与CO2、SO2Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
SO2+H2O===H2SO3
上面的方程式配错了,元素价态升降是配平的基础3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2KMNO4+2H2O=K2MNO4+H2SO4+H2MNO4
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-------------------------------------------☆⌒_⌒☆再问
因为同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,所以失电子能力越来越弱.
F2剧烈反应,生成的气体能是带火星的木条复燃Cl2Br2I2反应都没大有什么现象,Cl2的溶液时浅绿色Br2的溶液是橙色,I2的溶液时褐色
Cl2与KI中的I反应,生成KCl和I单质,I单质使淀粉溶液变蓝
不能,SO2漂白性是它与有色质化合成不稳定的无色物质,所以加热才易复原.这主要是对有机色质,而KMnO4不会与SO2化合.SO2使KMnO4溶液褪色是还原性而不是氧化漂白
Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
碘遇淀粉变蓝色二氧化硫氧化碘为碘负离子蓝色消失
Na和氯气接触可反应Cl2+2Na=NaCl反应剧烈
问的好,首先你应该知道亚硫酸H2SO3是很不稳定的,H2SO3→SO2+H2O这个本来就是可逆的.所以生成的SO2一部分由于反应放热而出来,还有很少量是溶于水中的.
由于他们的核外电子层数个不相同.原子半径小的（F)最外层电子受核的引力较强,其得到的电子能力较强,即氧化性较强.反之,原子半径大的,最外层电子在受核的引力较弱,即氧化性弱.因此随着FClBrI原子的核
橙红色变为无色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
A．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选；B．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCI
在反应进行的时候,水中的氢离子浓度是在增大的,由于就只有SO2和水反应,氢离子没有其他的来源,反应结束后溶液的PH减小了,证明水中的氢离子浓度的确是变大了,所以在反应进行的时候,水的电离的确是被促进了
FeCl3与SO2反应会褪色,“褪色”是指FeCl3的颜色褪去,但不代表反应后溶液就没有颜色.通常来讲,褪色含义就是指溶液由有色变为无色,但如果讲FeCl3与SO2反应会褪色,也不能说是错误的.
SO3,SO3可与水反应,全部生成H2SO4SO2与水反应生成H2SO3,只能在溶液中存在,故存在反应平衡(不能全部与水反应,如果全部反应,就没有水了,H2SO3就分解了)