某温度时,将m克A

用极限思想.假设32g几乎都溶解了,那么m的取值就是100*32/25=128.如果几乎都没有溶解,那么m近似为0.所以m的取值范围是0

水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧此时pH=5为中性25度是Kw=1x10*-14温度越高Kw越大,所以,温度>25摄氏度1）混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb计算

也就是此温度下9.3gNH4Cl能溶解于34.3-9.3=25gH2O所以该温度下NH4Cl溶解度为9.3*4=37.2g/100gH2O至于是多少温度的,只能查表了.答案就是20摄氏度.

溶解度公式（饱和溶液适用）溶解度饱和溶液中的溶质---------=-------------------------100饱和溶液中的溶剂得Sm----=------100nS=100m/n克

溶解度概念是溶质溶于100g溶剂的质量,这里就是水啦根据这个可以推断出25g硫酸铜可以溶于100g水,那么32g硫酸铜成为饱和溶液应该是128g因为有结晶,所以肯定小于128g,B排除现在所左边的临界

可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话

100克20%的溶液中,含有物质为20克,所以蒸发20克水并析出2克物质后,剩下的溶液为78克,其中含该物质20-2=18克,含水78-18=60克,所以溶解度为18*100/60=30克

前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.0

如果恰好形成饱和溶液,即A没有析出,设此时A溶解度为x.因为在一定温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为该物质的溶解度,则：m：n=x：100x=(100m)/n再问：你好，

根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S．1.2克5克═S100克得：S=24克故选D．

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.溶质质量=m*a%,溶剂质量=m*（1-a%）,该物质在t温度下的溶解度=100*m*a%/m*（

100m/n（克/100克水）溶解度:在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数.

一份等温蒸发10克水,得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水,得到3m克无水晶体,相当于在饱和溶液中蒸发10克水,析出晶体2m克2m/10=S/100S=20mg选B

蒸发掉20克水,析出晶体4克知此时已饱和若再蒸发掉10克水,析出晶体3克知10g水溶解3g晶体溶解度是3/10=0.3

M/(100-M)=s/100

m/(w-m)

该物质在t℃时的溶解度S：(m*a%)/(m-m*a%)=S/100S=(100m*a%)/m(1-a%)=(100*a%)/(1-a%)=100a/(100-a).

最后饱和时,溶液中有此物质34g-2g=32g水110g-10g=100g所以A的溶液度为S=（32/100）*100=32g/100g水

因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1即0.01*Va=0.1*Vb所

因为m>n>w,故：第一个空：不饱和第二个空：饱和（实际还有m-n克没有溶解）第三个空：n/aX100(溶解度的定义是100克溶剂中所能溶解的溶质的量)