某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 02:06:45
某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL
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水的离子积应该是Kw=1x10*-10吧 此时pH=5为中性
25度是Kw=1x10*-14 温度越高Kw越大,所以,温度 >25摄氏度
1)混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb 计算可知Va:Vb=1:10
两者完全反应 H2SO4完全沉淀
生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为11.65Vb
2)所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01
nH+-nOH=0.1Vb-Va 计算可知 Va:Vb=9:101
再问: 谢谢!水的离子积是1*10-12
再答: 下次记得写全了,要不需要计算两遍。 1)混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,0.01xVa=0.1Vb 计算可知Va:Vb=10:1 两者完全反应 H2SO4完全沉淀 生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为0.05x233Vb=11.65Vb 2)所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01 nH+-nOH=0.1Vb-0.01Va 计算可知 Va:Vb=9:2
25度是Kw=1x10*-14 温度越高Kw越大,所以,温度 >25摄氏度
1)混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,1xVa=10*-1Vb 计算可知Va:Vb=1:10
两者完全反应 H2SO4完全沉淀
生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为11.65Vb
2)所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01
nH+-nOH=0.1Vb-Va 计算可知 Va:Vb=9:101
再问: 谢谢!水的离子积是1*10-12
再答: 下次记得写全了,要不需要计算两遍。 1)混合液为中性,则nOH-=nH+,所以,0.01xVa=0.1Vb 计算可知Va:Vb=10:1 两者完全反应 H2SO4完全沉淀 生成沉淀BaSO4物质的量为0.5x0.1Vb=0.05Vb 质量为0.05x233Vb=11.65Vb 2)所得混合液的pH=2 则 (nH+-nOH)/(Va+Vb)=0.01 nH+-nOH=0.1Vb-0.01Va 计算可知 Va:Vb=9:2
某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL
某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b
某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混
某温度下,水的离子积常数K=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(
某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H
某温度(t℃)时,水的Kw=10-13 mol2•L-2,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H
已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到
PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下
(1/2)已知100摄氏度时水的离子积Kw=1乘于10的负12次方 问题[1]此温度下纯水的PH为?问题[2]向100摄
某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL
溶液的酸碱性问题已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH =