某盐的混合物中含有0.2molNa .0.4molMg2 .K 和M离子

0.2乘2=0.40.4NA求采纳再问：那就等于2.408x10^22对不？？Na=6.02x10^23…………可是答案上写得是2.408x10^23再问：啊啊我知道了

0.3mol在溶液中,正负电荷数是相等的这个混合物中,正电荷=0.2*1+0.4*2=1mol负电荷数=0.4*1+0.2*x=1molx=0.3mol

还不懂的话说详细些设硫酸根含量为Xmol溶液是呈电中性的所以阴阳离子总的量是相等的钠和氯为1价而镁和硫酸根为2价所以列等式0.2*1+0.4*2=0.4*1+2X解得X=0.3mol

设SO42-物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，解得n=0.3mol．故选B．

电荷守恒,正电荷总共是0.2+0.8=1,所以硫酸根物质的量为0.3molU里是1/2的倍数,A是整数,所以剩下的就是一个整数加上1/2,CUA={x|x=n+1/2,n∈z}

正确.乙烯、丙烯的最简式均为CH2于是可以看作有14g的CH2根据摩尔质量算得C有1摩尔.再问：乙烯和丙烯不是两种东西吗怎么都是ch2啊再答：最简式都是CH2，是最简式

Na2S和Na2O2的相对分子质量相同,所以你可以把7.8克（0.1mol）完全看成是其中任何一种,0.1molNa2S中就含有0.1mol阴离子,而Na2O2由于其阴离子是两个氧原子结合而成的,所以

因为无论是乙烯还是丙烯碳原子的质量分数都是12/14,也就是说,14g里含C1mol,而乙烯丙烯中,平均每个C含有3个公用电子对（H上的电子对不用重复算）,可得,共含电子对数目为1*3=3mol

n(Ag)=86.4g/108g/mol=0.8mol第一种情况:饱和一元醛为甲醛,因为甲醛氧化成甲酸,而甲酸也有一个醛基,所以HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=CO32-+4Ag+2NH4++2

[思路]正确解出本题的关键是不能将此有机物的反应理解为完全燃烧.如何才能做出此判断呢?这要从题给条件入手.本题有三个未知数(CxHyOz),却给出了四个数据,可据其中“多给”数据作出判断.由题给条件可

Na2ONa2O2中含的阴离子阳离子总数是3NA个假如只有氧化钠则其中有2mol钠离子和1mol氧离子只有过氧化纳则其中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子.楼主的迷惑在于过氧化钠.过氧化钠中的过氧

根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）

根据电荷守恒,正负电荷相等.0.2+0.4*2=0.4+2n得到硫酸根为0.3mol

正负离子的电荷相等设SO42-有xmol则正电荷==0.2*1+0.4*2==1mol负电荷==0.4*1+x*2==1x==0.3即SO42-0.3mol再问：则正电荷==0.2*1+0.4*2==

根据电子数守横,得阳离子数＝阴离子数,已知有阳离子0.2mol(Na离子带的）＋0.8（镁离子带的）,总共1mol.阴离子0.4mol(氯离子带）所以还需要0.6mol阴离子来中合,这些全由SO4提供

根据正负离子电荷守恒,0.2*1+0.4*2=0.4*1+x*2解得x=0.3所以SO4^2(硫酸根)为0.3mol

负离子和正离子当量浓度是一样的,所以有：0.2x1+0.4x2=0.4x1+2x硫酸根浓度硫酸根摩尔浓度为0.3摩尔

选B再问：why?

解题思路：解答本题的关键是熟练掌握盐类的溶解性规律以及化学性质：碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，碳酸钡可溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。解题过程：这一结论不可靠。因为碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，该混合物中加氯

0.2mol0.4摩尔再答：蟹蟹😁