某盐酸溶液100g,含杂质5%的锌完全反应,这种盐酸的溶质质量分数是多少

是问生成二氧化碳的质量吧.CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设反应生成的CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=3

设石灰石中碳酸钙的质量为x,稀盐酸溶质的质量为y,生成的氯化钙的质量为z；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21007311144xyz11g(1)100:44=x:11g,x=25g,

CaCO3的质量=100*(1-20%)=80g设反应生成的CO2的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=35.2g答：生成二氧化碳3

1、25g含杂质20%所以mCaCO3=25*（1-20%）=20gCaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl220gygxg1002*36.544解得：x=8.8g2、查的大气压下二氧化碳密度约

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044100g*(1-10%)x100/90g=44/xx=39.6g二氧化碳密度为1.96g/L所以体积为39.6/1.96=20.2L

我给你举个例子Fe+2HCl=FeCl2+H25625.60.2可生成0.2gH22Na+2HCl=Na2Cl2+H223*224.60.2可生成0.2gH2楼主你看,Fe的生氢能力是0.2/5.6=

根据化学反应方程式进行计算：方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相对分子质量：100111质量100*（1-10%）x解出x=99.9g生成氯化钙99.9g

在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二

设生成二氧化碳的质量为x，原盐酸溶液的溶质质量分数为y2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O73     100  &

设生成二氧化碳的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100          

1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

绝对正确的回答：如果10g纯净的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应,可得4.4g二氧化碳.现实际得二氧化碳4.5g,说明杂质也可以与盐酸反应放出CO2,并且等质量的杂质与碳酸钙,分别和足量盐酸反应,杂质产生的

主要从这个方程式中来做.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311144XYZ4.4g则由100/X=73/Y=111/Z=44/4.4g可得X=10g,Y=7.3g,Z=11.1

反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813g*(1-5%)m(H2SO4)解得溶液中含硫酸的质量m(H2SO4)=98*13g*95%/65=18.62g则这种硫酸溶液中溶质

根据质量守恒可知mCO2=13.9+90.5-100=4.4g设Na2CO3的质量是x样品中碳酸钠质量分数Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.

含杂质20%,则含CaCO3为80%,其质量为25*80%=20克,设.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1001114420gYX列比例,解得,X=8.8克Y=22.2克答：CO2的

生成二氧化碳质量15g+100g-110.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.

设反应生成氯化锌的质量为X,生成氢气的质量为Y13克含杂质的锌中含纯锌的质量=13g*（1-5%）=12.35gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161212.35gXY65:161=12.35

25g*(1-20%)=20gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1001114420gxy100/20g=111/x=44/yx=22.2gy=8.8g反应后溶液中溶质的质量分数22