氰根离子还原性-搜答案-百度作业网

亚铁离子＜碘离子＜亚硫酸根离子＜硫离子依据：2Fe(3+)+2I(-)=2Fe(2+)+I2SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)2S(2-)+SO3(2-)+6H(+)

1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子,氯离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3+

还原性：失去电子,化合价升高,具有还原性,反应中被氧化亚硫酸根离子有还原性体现在亚硫酸根离子中S可以由+4价升为+6价硫酸根离子一般来说,里面的S已经是+6价,很难在继续升高了.所以常常表现的是其氧化

铜离子》3价铁离子》2价铁离子

因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-

HSO3-强HSO3-+I2+H2O=3H++SO42-+2I-HSO3-是还原剂,I-是还原产物,、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故,HSO3-的还原性强.

有在电解KHSO4制备H2O2的过程中,两个硫酸根失两个结合形成过二硫酸根（S2O82-),硫酸根体现还原性.

根据I2+SO3（2-）+H2O＝SO4（2-）+2I（-）+2H（+）还原剂的还原性大于还原产物的

亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子

还原性的强弱是从提供电子能力的角度讲的SO32-亚硫酸根离子可以理解为SO2得到两个电子再提供两个电子与O原子形成配位但是这种提供电子不是绝对的像离子键的给予,所以对于S原子而言,总体来说得到两个电子

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-还原性：还原剂大于还原产物还原性：SO32->I->Fe2+>Br-A选

根据单质的氧化性再问：详细说一下呗再答：离子还原性刚好反过来再问：基础不好不太懂。。。再答：再问：谢谢啦再答：嗯

(SO3)2->I->Br-

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

还原性:SO32->I->Fe2+>Br-

氯化铵溶液显酸性,铵根离子水解所致 ,锌是和氢离子反应,破坏了铵根离子的水解平衡,生成了氨.你说的这个反应不是氧化还原反应吧.

你说的是电极放电顺序吧?高中里面,对这一方面的解释不完美.高中认为氢氧根的还原性强于酸根离子,因此先放电.但实际上,与标准电极电势有关,这个大学

HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强

溴离子大于亚硫酸根