F2比O2更易于H2反应键能-搜答案-百度作业网

总方程式就是H2+O2=H2O,氢氧燃料电池的总方程式都是这个

键能依次减弱,破坏化学键需要的能量依次减小,所以反应能力依次增强.

常温下,C　D　都能与稀盐酸反应放出H2,且C比D更易与酸反应,-----------------------说明C强于D（但C不能从D的盐溶液置换出D来--------说明C过于活泼,如Na不能从A

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

氟虽然是最活泼的非金属,也不是万能的,氟气一般是不能跟氧气,氮气发生反应的,因为氟跟氧的非金属性很接近,氟气还没有能力直接夺取氧原子中的电子,氟气跟水的反应是置换反应只是证明了它比氧夺取电子的能力强,

2H2+O2=2H2O反应条件是点燃原理就是氢气在氧气中在点燃的条件下能燃烧,生成水,并放出热量

H2+O2=H2O（条件,点燃）

2H2+O2=2H2O1mol反应,氢气是4g,氧气是32g,因此是1:8

分解反应

ChemistryOF2不是OFClO2是光气ClO貌似没有啊4NO+2H2O+3O2=4HNO3N2+O2=2NO条件：放电H2+O2=H2O条件：点燃N2+3H2=2NH3条件：高温高压催化剂（H

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恰好生成盐酸,说明生成物只有水和氯化氢,设氢气的物质的量xmol,氯气的物质的量ymol,氧气的物质的量zmol,则,根据构成水的氢氧原子比是2比1,（x-y）：z=2：1,所以c不对.

乙烯和O2反应生成乙醛,乙醛和H2反应生成乙醇.2CH2=CH2+O2→2CH3CHO（条件：催化剂,加热,加压）CH3CHO+H2==CH3CH2OH（条件：催化剂,加热）

对的,可以想来的活动能力越强,反应能力自然越强

很明显是N2,因为N2最不活泼,所以可以想象这个氮氮之间的叁键的键能最大,而且还可以从另一个方面考虑,叁键的键能当然比单,双键的要大.

楼上N2分子中是三键,O2分子中是双键,F2分子中是单键的解释是对的,键能表示旧物质断裂所需能量的大小,电负性（金属性、非金属性）解释的是生成的NH3,H2O,HF的性质变化,在这些反应中旧键断裂是决

不一定反应速率快不代表反应更容易发生.因为更容易发生是指更容易引起反应,比如有的反应虽然速率慢但在常温下就可以发生,有的反应速率快但是需要高温来引发再问：对哈，那抛开这个不提，乙烯更活泼是不是更易于氧

CL2的氧化性一般没有氧气强,只不过它更活泼,Cl2的键能低,易反应.其实咱们所说的氧化性孰强孰弱这样的概念是不对的,氧化性强弱是和物质的浓度（气体是分压）有关的,强氧化性物质经过稀释也会使氧化性变弱

溶液中氢氧根太少,大量的醋酸根与H+结合,属于强酸制弱酸,容易生成弱电解质,正极：O2+4e-+4CH3COOH=4CH3COO-+4H2O总反应是2H2+O2=2H2O

都是分子晶体,所以熔沸点与范德华力有关.相对分子质量越小,范德华力越弱,熔沸点越低.因此选择H2