百度作业网H2S酸性比HCl要强?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/13 22:37:57
因为这个质子有很强的一个“离去倾向”物质总是向其稳定的状态发生变化当这个质子失去之后氢直接相连的碳原子变成了sp2杂化有一个垂直于平面的空轨道会形成π4-5的一种富电子共轭体系能量低、稳定因此这个氢很
最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较.毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸.在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径
非金属元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是根据元素非金属性强弱来判断的.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强.同种元素,含氧酸中化合价越高,酸性一般越强.非金属性越强,无氧酸的酸性越弱.某个非金属元素的
HCL>H2S>H2OHCL是强电解质H2S是弱电解质H2O电离非常微弱
相同摩尔的H2SO4和HCl,H2SO4电离的H3O+多实际上,是HCl比H2SO4酸性强[Ka（HCl）>>Ka（H2SO4）（标准状况下）]
是分子晶体``得看相对分子质量`大的沸点高
非金属性越强,比较的它的最高氧化物对应的水化物酸性,不是它的氢化物酸性氢化物之间的酸性和非金属性没有明显关系盐酸比氢硫酸的酸性强是因为H－Cl键的极性比H－HS的极性更强,在水里更容易电离的原因．同一
可以的.非金属氢化物越稳定,则非金属元素的非金属性越强.HCl比H2S更稳定,说明Cl非金属性比S强.另外,非金属氢化物越容易形成,则非金属元素的非金属性越强.
不可以这么说.因为就酸性来说HI的酸性比HCL强,但是I的非金属性显然比CL弱.这样比较是不恰当的要比较非金属性,可以比较单质的氧化性（即得电子能力）
衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电离,溶液酸性就越强.
HCl(很强的酸)>H2S（弱酸）>PH3（极弱的碱）>SiH4（碱）楼主放心,完全正确了
1.从键能来看,H2S的酸性应该比盐酸强；2.从键的极性来看,H-Cl键的极性比H-S键的极性强,HCl更容易在水分子作用下电离.即盐酸的酸性强与氢硫酸；3.由于H-S-H的键角的原因,一个H-S键与
前三者都是强酸,一般不会给它们排序,H2S是弱酸,排在最后
之所以强是因为,H-Br之间的键弱比HCi弱,所以更易解离,用水溶液衡量酸性是不准确的,因为水存在拉平效应,硝酸,硫酸,盐酸都是强酸,酸性:高氯酸>硫酸>氢溴酸>盐酸>硝酸,但是在水溶液中,都是完全解
1.不能简单的只从酸碱性来判断,应从元素的电离能,电子亲和能去比较.电子亲和能是指某元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成气态负离子时所放出的能量（第一电子亲和能）.S的第一电子亲和能是200.4k
不是这样的非金属性比较的是最高价含氧酸的酸性和氢化物的稳定性应该说明了HCLO4比H2SO4酸性HLC和H2S是氢化物比较稳定性
从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来.也就是酸性越强.HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸1、F,Cl,Br,I的原子
HF的酸性不强,原因是因为F的负电性太强,H的偏向F,不易电离.剩下那些除H2S、HCLO、HF外是强酸,那些是看浓度的.
HF是弱酸,因为F的半径比较大,对H具有很强的束缚能力,所以H+不容易电离出来.所以HF>HCl是错误的.再问：FCl同族Cl在F下面啊还原性应该强再答：问的是酸性，不是还原性。再问：酸性强就是氧化性