百度作业网NA2S跟SO2,H2S跟SO2反应离子方程式怎么不同?酸性HBR大于HCL,H2S也是强酸吧?
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 22:48:17
NA2S跟SO2,H2S跟SO2反应离子方程式怎么不同?酸性HBR大于HCL,H2S也是强酸吧?
金属性：S2-大于I-大于BR-大于CL-那么H2S的键应该也弱啊，按说酸性应该H2S＞HI＞HBR＞HCL啊，H2S怎么是弱酸？
金属性：S2-大于I-大于BR-大于CL-那么H2S的键应该也弱啊，按说酸性应该H2S＞HI＞HBR＞HCL啊，H2S怎么是弱酸？
最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较.
毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸.
在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径增大,使得负电荷分散而得到稳定,且氢卤键键能递减,所以酸性递增.
Na2S,H2S和二氧化硫反应,其原理是相似的都是发生氧化还原反应生成硫单质.
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,各物质均不能拆成离子.
Na2S则是在酸的作用下先生成H2S,再和SO2反应.
2S2- + SO2 + 4H+ = 3S + 2H2O
二氧化硫溶于水生成亚硫酸,是个中强酸,所以就算不加其它的酸,反应也能进行.
再问： 你看看这硫化钠与二氧化硫的两种反应 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S（第一步） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（第二步） 总反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ SO2过量2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓ 离子方程式：2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-，2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
再答： 正确的，在没有额外加强酸酸化时就是这样，若有强酸酸化，则不必由亚硫酸提供氢离子，在方程式左边加上H+即可。
再问： 但产物是亚硫酸根不是水？
再答： 是的，生成两分子亚硫酸消耗两分子水，而随后的氧化还原反应又生成两分子水，所以前后抵消。可以认为水在这里作了反应的催化剂。
毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸.
在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径增大,使得负电荷分散而得到稳定,且氢卤键键能递减,所以酸性递增.
Na2S,H2S和二氧化硫反应,其原理是相似的都是发生氧化还原反应生成硫单质.
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,各物质均不能拆成离子.
Na2S则是在酸的作用下先生成H2S,再和SO2反应.
2S2- + SO2 + 4H+ = 3S + 2H2O
二氧化硫溶于水生成亚硫酸,是个中强酸,所以就算不加其它的酸,反应也能进行.
再问： 你看看这硫化钠与二氧化硫的两种反应 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S（第一步） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（第二步） 总反应：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ SO2过量2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓ 离子方程式：2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-，2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
再答： 正确的，在没有额外加强酸酸化时就是这样，若有强酸酸化，则不必由亚硫酸提供氢离子，在方程式左边加上H+即可。
再问： 但产物是亚硫酸根不是水？
再答： 是的，生成两分子亚硫酸消耗两分子水，而随后的氧化还原反应又生成两分子水，所以前后抵消。可以认为水在这里作了反应的催化剂。