HNO3he和PbO2氧化性

氧化性酸,酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.说明：任何酸,都有氧化性,因为酸的氧化性来自H+的氧化性如果酸根也具有氧化性（准确的说,是酸的分子中成酸元素具有氧化性）,那么是氧

强氧化性就是氧化能力很强.强氧化性酸就是氧化性很强的酸.氧化性很强的酸有:硝酸.浓硫酸.氯酸.

（1）Pb2O3中Pb的化合价只有+3，且+3价的Pb具有氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，根据元素守恒得反应物与生成物并根据化合价升降法配平该氧化还原反应，得出

amolPbO2可提供2amole；5*4x+3*2x=2ax=2a/26=a/13molO2：5a/13mol~~消耗10a/13molPbO2（剩余3a/13molPbO2）Cl2：3a/13mo

说得土一点,就是酸具不具有氧化性当然只要是酸,都是具有一定的氧化性,因为酸电离出的H+是最高价而氧化性酸的氧化性当然不是指H+的氧化性比如HNO3就是典型的饿氧化性酸,其中的N是+6价还有如哝硫酸中S

氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、高碘酸、次氯酸、过氧乙酸等过氧酸非氧化性酸：稀硫酸、盐酸、碳酸、醋酸等有机酸、磷酸再问：高碘酸是什么？HI？再答：HIO4

强氧化性主要表现在与弱还原剂反应时.相对氧化性而言,有强氧化性的物质的氧化速度更快、反应所需活化能更少、反应放出热量更多.举例来说,硫化锶在空气中燃烧,放出持久的红色火焰,而与氯酸钾反应时,则放出耀眼

首先,这个题目有问题,还原剂一般讨论它的还原性,你问的应该是氧化剂和氧化产物氧化性那个强吧?应该是氧化剂强.CuO+H2=Cu+H2O(条件是加热）氧化剂：氧化铜.（氧化剂发生还原反应,化合价降低）氧

氧化性:PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+还原性:Sn2+＞Fe2+＞Cl-＞Pb2+做以下的习题.已知在IVA族元素中,Pb的+2价和Sn的+4价的化合物较为稳定.(1)据此可判断PbO2具有较强

碘的氧化性强碘加热时可以氧化铜,氢离子一般不能氧化铜或者直接比较电极电势碘I2(0.536)氢离子是0V所以碘更强

解题思路：该题考查了化学计算方面的知识，注意守恒法的应用。解题过程：【解析】方法一：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原

负极是失去电子的一极,二氧化铅和铅中是电子的的只有铅所以负极是铅正极PbO2+4H++2e-+SO42-=====PbSO4+2H2O负极铅失去电子形成Pb2+离子进入溶液使得周围带正电阴离子向负极移

PbO2是二氧化铅.另外PbO2中Pb和O分别是+4.-2价

D.PbO2的氧化性强于KMnO4,而D中MnO4-竟能氧化Pb2+变成PbO2,与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符

Pb的+2价稳定,+4价不稳定,所以具有强氧化性铋酸钠+3价稳定,+5价具有强氧化性再问：高端一点的解释再问：？再答：一种含氧酸的氧化能力强弱主要取决于三方面因素。　　①中心原子结合电子的能力：中心原

酸的氧化性通常指的是酸的通性,即H+的氧化性,如：Fe+2H+=Fe2++H2↑而氧化性酸是指酸根中的成酸元素具有强氧化性（氧化性超过H+）,如HNO3、浓H2SO4、HMnO4、HClO等等都是常见

氧化性：PbO2>KMnO4>H2O2因为：2Mn2++5PbO2+4H+===2MnO4-+5Pb2++2H2O,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

可以发生,因为三价铁离子的氧化性比二价铜离子的氧化性强,因此可以认为二价铜离子不能氧化三价铁离子,而三价铁离子却能将铜氧化为铜离子.

酸的氧化性是指酸电离出的质子具有从金属哪里获得电子的能力故酸都有氧化性氧化性算是指与金属发生反应时夺得电子的并不是质子而是酸中其他元素的酸比如硫酸与铜反应得SO2这里得电子的是硫原子而不是质子这样的酸

7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O配平方法有两种：一、氧化还原电子得失守恒法先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1