氧化还原方程配平PbO2+ MnBr2+ HNO3= Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4+ H2O

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 20:11:21

氧化还原方程配平
PbO2+ MnBr2+ HNO3= Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4+ H2O

7PbO2+ 2MnBr2+ 14HNO3= 7Pb(NO3)2+ 2Br2+ 2HMnO4+ 6H2O
配平方法有两种：
一、氧化还原电子得失守恒法
先看哪些元素化合价发生了改变：
化合价升：Mn +2——+7 Br2 -1 ——0
总得到7e-
化合价降：Pb +2——+4
共失去2e-
因为得失电子守恒,所以要7PbO2——2MnBr2
然后就可以一一对号入座了》
二、X、Y假设法（根据元素守恒）
设XPbO2+YMnBr2+2XHNO3=YPb(NO3)2+YBr2+YHMnO4+（2X-Y）/2 H2O
最后根据氧元素守恒列方程：
（2X-Y）/2+4Y=2X
7Y=2X
X=7,Y=2
所以
7PbO2+ 2MnBr2+ 14HNO3= 7Pb(NO3)2+ 2Br2+ 2HMnO4+ 6H2O

氧化还原方程配平PbO2+ MnBr2+ HNO3= Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4+ H2O PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O的配平用电子得失守恒配平PbO2+MnBr2+HNO3——Pb（NO3）2+Br2+HMnO4+H2O 配平下列氧化还原反应方程式：Mn（NO3）2+pbo2+HNO3------HMno4+pb（（NO3）2+H2O 请说 MnSO4+PbO2+HNO3=HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O 怎么配平? Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O 要怎么配平,或者方法现由七中物质Pbo2、MnSo4、Pb（No3）2、PbSo4、HNo3、HMnO4、H2o组成一个化学式,已知PbO2 现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知P X+4HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+2H2O 已知铅的+2价化合物比较稳定,以下6种物质.H2o PbO2 Pb(No3)2 HNO3 HMnO4 Mn(NO3)2 Pb3O4+HNO3----PbO2+Pb(NO3)2+H2O配平配平下列氧化还原反应方程式：Fe(NO3)2 + HNO3------Fe(NO3)3 + NO + H2O