百度作业网甲烷键长和正四面体边长关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 14:27:16
外接球R=4分之（3乘以根号2）正四面体体积=4分之根6
正四面体选任意两顶点连接氯原子得到的是同一种产物
因为如果是平面结构,则有二种同分异构体,相邻与相对两种
因为甲烷是1C4H4个氢原子与C连接的键长相同所以空间就是一个正四面体啦同理二氯甲烷有两个CL两个H键长不等不是正四面体但是是四面体
二氯取代物只有一种.
如果是平面结构的话,氯可能在临边或对边,有两种结构；只有正四面体才能保证不论氯和氢怎么排都只能有一种结构.
因为如果是正方形结构,会有两种,一种是两个Cl相邻,另一种是两个Cl相间.如果是正四面体则不存在这个问题.
甲烷是由C-H极性键构成的非极性分子,白磷是由P-P非极性键构成的非极性分子.甲烷的正四面体内部是C原子,四角是H原子；白磷四角是P原子,内部是空的.
内切圆半径=正四面体边长的一半,外接圆半径=正四面体边长的√3/2.
从小到大：球→正方体→正四面体
怎么说明?这个简单,根据甲烷CH4的结构式1个C跟4个H组和的化合价是完全相同的,4个H之间带有相同的电荷,他们之间的作用力完全相同.所以是正四面体的中间一个C原子处于正四面体的中心,四个H原子分别处
体积相等,球的表面积最小.越接近球形的,表面积越小.正四面体和正方体（正六面体）相比,当然是面越多越接近球,（球看做正无穷大面体）,所以,正方体的表面积小于正四面体面积表面积从小到大：球、正方体、正四
二氯（或溴）甲烷没有同分异构体
如果是平面结构的话,氯可能在临边或对边,有两种结构；只有正四面体才能保证不论氯和氢怎么排都只能有一种结构.因为甲烷中的4个氢所在的位置是等价的（即任意两个互换不影响其结构）,所以甲烷的所有氯代物只有一
它并不是正四面体结构因为Cl和H的相对原子质量不同,导致键长不同.但还是立体结构同素异形体这种说法是错的,它只用与元素,化合物之间只能说同分异构体甲烷的二氯取代物因为是空间结构,没有同分异构体
如图，∵正三棱锥P-ABE的各棱长为1，∴四棱锥P-ABCD的各棱长也为1，于是该三棱柱的高h等于正三棱锥P-ABE的高h，∵正三棱锥P-ABE的各棱长为1，∴h=12−(231−14) 2
甲烷的一氯代物无同分异构体,就说明甲烷空间结构为正四面体.
甲烷的二氯代物能说明这个问题家玩的二氯代物只有一种也就是说没有同分异构体即不论氯原子取代那个氢原子得到的都是同一种物质这说明甲烷的四个氢原子是一样的也就是说甲烷是正四面体.如果是四边形结构二氯代物应该
不一样.CH4是C原子在正四面体的中心,四个H原子在正四面体的四个角上,C-H之间有共价键,H-H之间没有共价键.P4是四个P原子在正四面体的四个角上,P-P之间有共价键,该共价键就是正四面体的棱.
不可以.只有二氯代物无同分异构体才可证明.