硅酸钠结晶为什么用冷却结晶

蒸发结晶,就是对水溶液加热,几乎蒸干,其中的溶质就析出了.一般这个物质要稳定,不能受热分解,也不能含有结晶水,因为加热过头的话,结晶水也会失去,所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl.降温结晶,或者说

前提：蒸发浓缩冷却结晶（重结晶）目的是除掉杂质,即用溶剂将不纯的物质完全溶解,再通过降温、减少溶剂的方式使我们想要的物质达到过饱和从而从溶液中结晶（析出）,结晶的物质的纯度一般会高于重结晶之前的物质,

一种情况是溶液较稀,一般用蒸发结晶,不蒸发很难得到饱和溶液.另一种情况视溶质中各种物质量的多少而定.常以氯化钠和硝酸钾为例说明问题.氯化钠的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大.如果是氯

冷却结晶叫重结晶,蒸发结晶不叫.应该用蒸发结晶,因为氯化钠溶解度随温度变化小,用蒸发结晶,硝酸钠溶解度随温度升高而增大的多,用冷却结晶.根据谁量大采用谁的结晶方法,所以选蒸发结晶.

因为做硫酸铜晶体要求很纯净.所以趁热过滤就是滤去不溶性杂质,使其不影响结晶,除去杂质后再结晶

硝酸钾,硫酸铜溶液通过蒸发浓缩冷却结晶才能得到晶体!

冷却热饱和溶液结晶:如果溶质在高温和低温时,溶解度相差很大,那么可以使用冷却热饱和溶液结晶蒸发结晶:如果如果溶质在高温和低温时,溶解度相差不大,那么可以使用蒸发结晶

也不一定呢!但是用玻璃棒摩擦是为了产生适量的晶核,这样的问题一般是对于那种太过干净的容器,使得溶液里面没有晶核,因此很难析出晶体.

不饱和变饱和是降温.（当然氢氧化钙是例外）再问：那就是说是不饱和变饱和。可他为什么要叫冷却热饱和溶液呢。不说是饱和么--再答：不饱和溶液降温可以为饱和。饱和溶液降温可析出晶体。溶液还是饱和的。

这几个概念是中学的难点,要注意区分.重结晶,就是重复结晶,是一个笼统的用语.冷却结晶,是结晶中的一种方法,即先加热得到热饱和溶液,再冷却,在降温的过程中,溶质的溶解度减小,所以结晶析出,一般适用于溶解

蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失（即蒸发）,使得溶液达到饱和状态,继而达到过饱和状态.由于在一定的温度下,一定量的水（或溶剂）所能溶解的某一溶质的质量是有限的,那么多余的溶质就会随着溶剂的减少而析出,

一、实验目的1．掌握合成K3Fe[(C2O4)3]•3H2O的基本原理和操作技术；二、实验原理三草酸合铁（III）酸钾（含三个结晶水）为翠绿色的单斜晶体,易溶于水（溶解度0℃,4.7g/1

蒸发浓缩剩余的还是饱和溶液,不是水.所以才需要洗涤啊,不然表面残留含杂质的溶液,等干燥后又不纯了.洗涤可溶性的结晶如果用水自然就会溶解,你说的对.所以要用有机溶剂,比如乙醇之类的.有机溶剂易挥发,很快

因为最后水太少如果沸腾很容易溅射伤人,烘干是为了进一步去除水分再问：为什么用冷却结晶而不是蒸发结晶，NaCl的溶解度随温度几乎不变再答：你没做过实验所以你不知道，我做过这个实验当时有人忘记关火，水被蒸

其实,蒸发结晶所达到的温度比冷却结晶的温度高.KIO3溶解度受温度影响较大,所以用冷却结晶的方法.再问：题目中的那个信息怎么用？再答：温度不能过高，因此只能冷却结晶。

要不然温度太高了再问：那为什么要蒸发浓缩？再答：蒸发掉水分再答：水分少了，溶质溶解度自然减少再答：就会有晶体析出再答：水是溶剂再问：冷却结晶不就从溶液中得到结晶物吗？蒸发水分没有什么用吧再答：蒸发掉水

冷却结晶主要包括冰,二氧化碳等由于低温造成的凝结蒸发结晶主要是由冷热气流碰撞形成小水滴等等

因为KNO3溶解度随温度变化较大,所以可以用冷却结晶的方法.（当然也可以采用蒸发结晶）CuSO4溶解度随温度变化较小,可以采用蒸发结晶.再问：哪些随温变化小再答：常见的是NaCl其他如果能用到，题目会

海水先进入的盐池是蒸发池,海水在这里蒸发浓缩,提高盐水的浓度.\x0d接近饱和的高浓度盐水转入结晶池,继续浓缩,达到饱和以后就出现海盐结晶,就可以捞盐作业.补充接近饱和的盐水,还继续结晶和收盐.\x0

狭义地讲,结晶的意思是溶质因饱和,随着溶剂挥发逐渐从溶剂中析出晶体的过程,在高中化学以下,多指在水中析出的过程,因此结晶与是不是水合物没有关系,有些物质有水合物,例如硫酸铜,硫酸亚铁等等,这些结晶的时