硝酸银滴定氯化钠用铬酸钾做指示剂

n(NaCl)=n(AgNO3)=0.1028*10.10/1000=1.038*10^-3molm(NaCl)=58.5*0.001038=6.07*10^-2g0.0607/2.000*100%=

1.518%,0.00101*1028=0.00103828g为生成氯化银的量,即为原样中氯化钠的量

属于沉定滴定~再答：0.1×0.0196×(23+35.5)÷1×100%=11.47%再问：我要有解答过程再答：再问：看不懂再答：先用公式c=n/v求出滴定用的硝酸银得物质的量再答：然后氯化钠的物质

根据反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此：氯化钠的物质的量浓度＝0.1000＊25.00/20.00=0.1250mol/L再问

1.不就是氯化银吗?2.不可行.硫酸钙仅微溶于水,不能将硫酸根全部沉淀.应该用BaCl2.再问：1、与用AgNO3和NaCl滴定的现象不同，应该不是氯化银，考虑是不是硫酸银呢。2、我要算氯离子呢，怎么

不可以,因为氯化银是白色沉淀,硫酸银是微溶物.可以用氯化钡,产生白色沉淀的是硫酸钠,无明显现象的是氯化钠.

重铬酸钾的物质的量=0.02000mol/L*0.021L=4.2*10^-4molCr2O72－＋6Fe2＋＋14H+===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O164.2*10^-4molXX=2.52

应该是以黄色的铬酸钾作为指示剂吧,出现砖红色为滴定终点.

氯离子和铬酸根离子都能与银离子反应生成沉淀,而氯化银溶解度小于铬酸银.在氯离子和铬酸根离子混合体系中滴加硝酸银,银离子首先与氯离子反应生成氯化银（白色沉淀）,直到溶液中银离子基本消耗完毕（浓度小于10

称取5克铬酸钾,溶于100毫升水中,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可!不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克

 将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1：1,由

这很明显说明:你的氯化钠样品中氯离子的含量远远大于自来水中氯离子的含量!只有当样液中的氯离子全部参与反应后,过量的银离子才会与铬酸钾生成砖红色沉淀!

强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂,强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂.强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红,注意变色范围是8.2（粉红）~10（红）

硝酸银消耗量：30.78*0.1137/1000=0.0035mol即混合物氯离子与溴离子共0.0035mol设氯化钠含量x,氯化钠中氯的质量比：35.5/（23+35.5）溴化钠中溴质量比：80/（

NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀符号)+NaNO3

是用一种物质鉴别氯化钠、硝酸银、碳酸钠吗?用盐酸就可以.盐酸与氯化钠不反应；与硝酸银产生沉淀；与碳酸钠反应放出气体,既有气泡产生.

硝酸银滴定液(0.1mol/L)AgNO3=169.8716.99g→1000ml【配制】取硝酸银17.5g,加水适量使溶解成1000ml,摇匀.【标定】取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g,

建议你换用离子选择电极法测试,因为“沉淀滴定法”终点变化不敏锐,操作要求极为苛刻,难以应用于日常测试.再问：谢谢！可是我们公司都是用的这种方法；是不是因为滴定时才取0.5mL,所以对取样要求也特别严格

铬酸钾固体本身是有毒的,但它的毒性也不是很强,中等毒性.它的侵入途径：吸入,眼睛及皮肤接触.配制成溶液后,就不会吸入了,小心一点,也不会滴在皮肤上.再说,用作指示剂的量很小,每次只加几滴而已,还不到1

你用的沉淀滴定法?可以用返滴滴定法,指示剂用铁铵矾（Fe+）,先在氯离子中加入过量的银离子,使离子全部沉淀,再用NH4SCN滴定银离子,当银离子被完全滴定后,溶液显淡红色.求采纳再问：谢谢这样确实可行