称取含铁式样0.31g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe(2+),用0.02000mol/L纯铬酸钾溶液滴定,用去21.00

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 11:03:23

称取含铁式样0.31g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe(2+),用0.02000mol/L纯铬酸钾溶液滴定,用去21.00ml,计算式样中Fe2O3的质量分数

重铬酸钾的物质的量=0.02000mol/L*0.021L=4.2*10^-4mol
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H+===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
1 6
4.2*10^-4mol X
X=2.52**10^-3mol
式样中Fe2O3的物质的量=1/2n（Fe^2+)=1/2*2.52*10^-3mol =1.26*10^-3mol
式样中Fe2O3的质量=1.26*10^-3mol *160g/mol=0.2016g
式样中Fe2O3的质量分数=0.2016g/0.31g*100%=65.03%
再问：运用滴定法怎么做啊？
再答：滴定法只是通过实验求得实验数据，然后通过数据可按上述方法求得。或根据得失电子总数相等求得。设Fe2＋的物质的量为X X（3-2）=2*4.2*10^-4mol*（6-3）解得X=2.52**10^-3mol 下面计算与上面的相同。

称取含铁式样0.31g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe(2+),用0.02000mol/L纯铬酸钾溶液滴定,用去21.00 称取含铁试样0.3100g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000mol/L K2Cr2O7溶液滴定,用去2 有纯的氯化钠和溴化钠混合物0.3096g,溶解后,以铬酸钾作指示剂,用0.1137mol/L硝酸银滴定液滴定至终点... 准确称取氯化钠样品1.000g,溶于水后,加入铬酸钾指示剂,用0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定,终点时消硝酸银溶用0.1mol/L的HCL溶液滴定0.16克纯Na2Co3(摩尔质量为106g/mol)至滴定终点,需要HCL溶液多少毫有K2Cr2O7标准溶液0.02000mol/L,称取铁矿样0.3143g,溶于酸并还原成Fe2+,用此标准溶液滴定, 分析化学习题称取铁矿试样0.5000g,将其溶解,使全部铁还原为亚铁离子,用0.01500mol/L重铬酸钾标准溶液滴定将1.2000g混合碱溶于水,以酚酞为指示剂,用0.5mol/LHC溶液滴定时,用去15.00mL酸,溶液变为无色,继续称取碳酸钠和碳酸氢钠的混合式样0.6850克,溶于适量水中.以甲基橙为指示剂,用0.200mol/LHCl溶液滴定至终点 2准确移取氯化钠溶液20.00ml,加入铬酸钾指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗硝酸银溶液用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（M=106）至甲基橙变色为终点,约需VHCl（）有一样品,为纯NaBr和NaI的混合物,今称取0.257g,用AgNo3 滴定液(0.1071mol/L)滴定,消耗了2