计算CaF2在PH=2的溶液中的溶解度

首先,我们不妨设pH1>=pH2-2（意思就是pH1与pH2相差大于等于2）那么,等体积混合之后溶液中氢离子浓度=[c(H1)+c(H2)]/2因为c(H1)与c(H2)相差超过100倍,即c(H1)

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

http://wenku.baidu.com/view/7fce3e8e680203d8ce2f2435.html这上面貌似有--太小字懒得看再问：确实有，一模一样的，，不过我要答案……==再答：找不

PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[

5.PH值为2,意味着有大量氢离子H+A中S2-和H+生成弱电解质,不能共存B中HCO3-会和H+反应生成CO2和水C中SCN-和Fe3+形成血红色络合物Fe（SCN）3,不能共存D可以共存所以选D6

A、因Fe3+、OH-能结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，且铁离子形成的溶液是黄色的，故A错误；B、因SO42-、Ba2+能结合生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉

混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.

Kw就是谁的离子积,怎么会有矛盾?水电离出来的H+和OH-就是只其浓度.对于NaOH的PH=12和10的题目两种计算都是对的.后面的那种做法明显错误的,你算出来不是刚好是POH吗?也就是OH-的浓度-

首先,此题应该是强酸、强碱.设酸溶液体积为xL,碱溶液体积为yL,根据混合后pH=12可知,碱过量.则有：0.1y-0.01x=0.01（x+y）【pH=13推出OH-浓度为0.1,pH=2推出H+浓

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.分析方法:PH=2意味着原醋酸溶液中H+浓度为10^-2mol/L.所以

CaF2的Ksp=c（Ca2+）•c2（F-），已知c（F-）为3.0mol•L-1，所以c（Ca2+）=Kspc2(F−)=5.3×10−9mol3•L−3(3.0mol•L−1)2=5.9×10-

溶液的PH值=溶液中氢离子浓度的负对数,溶液ph=3,[H+]=10（-3次方）

“现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC12溶液”由于溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10pH=1.（如果陈述A与前述沉淀反应无关）那么,0.1mol/LHF溶

CaF2在HCl中无同离子效应,可直接计算.CaF2电离出的F-数是Ca2+的两倍.即：c(Ca2+)*[2*c(Ca2+)]^2=2.7*10(-11)解得c(Ca2+)=1.9*10^(-4)mo

HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11(1)设氟化钙的溶解度为xCaF2(s)⇋Ca2++2F-F-+H+⇋HFx2xyyy则溶液中[F-]=2

A中Fe3+有颜色,B中Cu2+有颜色,C中离子能在pH=2的无色溶液中大量共存

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中CaF2=Ca2++2F-假设溶液中的钙离子的浓度是xmol/l所以这个时候的离子积=x*（3的平方）=