溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)c(oH-

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 01:15:07

溶液中PH的计算问题
最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-) 表示整个溶液中的H+,OH-,那不与水的离子积相矛盾?我觉得应表示水电离的H+和OH-才对.还有计算常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为?为何要先算混合溶液中c(OH-),为何不能直接算酸的,已经给了PH＝12,那C（H＋）不就是1*10^-12那直接就写成 1*10^-12*1+1*10^-10*1 /2 最后再取对数为何不对,非要写成 1*10^-2*1+1*10^-4 /2 z这是为何?还有PH=8的BA（OH）2溶液稀释1000被,BA2+与OH－之比,怎样计算?这怎么这么难理解!

Kw就是谁的离子积,怎么会有矛盾?水电离出来的H+和OH-就是只其浓度.对于NaOH的PH=12和10的题目两种计算都是对的.后面的那种做法明显错误的,你算出来不是刚好是POH吗?也就是OH-的浓度-Lg值.
最后一问,PH=8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍,很明显Ba2+减少一千倍,而0H-最多稀释到PH=7,也就是最多稀释10,碱液不可能稀释成算的,都最终回归中性,所以稀释比值为100:1,原来的Ba2+和OH-比值为1:2,Ba2+：OH-=1:200
再问： kw表示的是水的离子积，而溶液中有可能有酸提供的H+或碱提供的OH-，那如果表示整个溶液中的H+，OH-，就与“kw表示的是水的离子积”矛盾。第二个算出POH后，再利用KW/POH 算出来的是对的，直接用酸算出来的不是11.7？为何溶液稀释多少倍，离子浓度减少为原来的多少倍，有没有定量的推导？谢谢
再答：没有啊，Kw就是指的是溶液里面的OH-与H+的离子积，而不是单一水电离出来的。第二个算出来的应该没问题吧，这个题目不能用H+的浓度来算，因为H+的浓度由OH-的离子决定，所以用H+算不行。第三个问题在于Ba2+只有溶质中含有，而OH-水中也要考虑，所以由最主要的东西决定。
再问：我这样理解行不行，Ba（OH）2的稀释，是加水稀释，所以Ba2+的物质的量不会改变，所以直接除以1000？
再答：可以的。是的

溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH- PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=? 化学酸碱ph值如果Kw =c [H+]c[OH-]= 1×10^-22然后又0.01mol/L的NaOH溶液可以根据根号 pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) 如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么? 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸 PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 某溶液中c(oH-)是c(H+)的10000倍,该溶液的PH值为 PH＝3的CH3COOH与PH＝11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中：C(H+)＞c(OH-)正确吗为什么